第一章 化学反应及其能量变化测试
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第Ⅰ卷 (选择题,48分)
一、选择题(每小题3分,共48分)
1.石油是一种重要能源,人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是 ( )
A.用木材作燃料 B.用液氢替代汽油
C.开发风能 D.开发地热
【解析】 砍伐大量的木材会破坏生态环境。
【答案】 A
2.下列说法正确的是 ( )
A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B.1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热
C.在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热
D.表示中和热的离子方程式为:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);ΔH=57.3 kJ·mol-1
【解析】 中和热的概念里,强调的是在稀溶液中,生成1 mol H2O,且为放热反应。
【答案】 C
3.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )
A.
B.C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l);ΔH=2b kJ/mol
C.
D.
【解析】 依题意可知a g乙炔为0.5 mol,也就是1 mol C2H2气体燃烧生成液态水时,应放出2b kJ的热量,放热时ΔH<0,用排除法选择A。
【答案】 A
4.已知在
A.C8H18(l)+22.5O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g);ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B.C8H18(l)+22.5O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=-5 518 kJ·mol-1
C.C8H18(l)+22.5O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=+5 518 kJ·mol-1
D.C8H18(l)+22.5O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=-48.40 kJ·mol-1
【解析】 1 mol C8H18燃烧放出热量为:
【答案】 B
5.(2007年北京理综)在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 ( )
①K+、Cl-、NO、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO
③Na+、Cl-、NO、SO ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO
A.①③ B.③⑤
C.③④ D.②⑤
【解析】 水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol·L-1<1.0×10-7 mol·L-1,水的电离受到了抑制,则溶液可能是酸溶液或碱溶液。①若为酸溶液则H+、NO与S2-反应;②若为碱溶液则Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓;④ HCO既不能与H+大量共存,也不能与OH-大量共存。
【答案】 B
6.(2008年四川非延考区)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A.足量硫酸铝与纯碱反应:2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑
B.硫酸铜与烧碱反应:CuSO4+2OH-===Cu(OH)2↓+SO
C.苯酚与碳酸钠反应:
D.碳酸钡与硫酸反应:Ba2++SO===BaSO4↓
【解析】 B项中CuSO4是可溶性强电解质,应写成离子形式;C项中苯酚与碳酸钠反应应生成碳酸氢钠和苯酚钠;D项中碳酸钡不溶于水,不能写成离子形式。
【答案】 A
7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A.酸性溶液Na+、K+、MnO、Br-
B.酸性溶液Fe3+、NH、SCN-、NO
C.碱性溶液Na+、K+、AlO、SO
D.碱性溶液Ba2+、Na+、CO、Cl-
【解析】 A中酸性条件下MnO氧化Br-。B中Fe3+与SCN-结合成Fe(SCN)3。D中Ba2+与CO形成沉淀,所以A、B、D错误。
【答案】 C
8.对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是( )
A.①②③ B.①②④
C.①③④ D.②③④
【解析】 KHCO3与Ca(OH)2反应,KHCO3不足时发生反应:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O,KHCO3过量时发生反应:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO。Na2SO3与稀HCl反应,稀HCl不足时发生反应:SO+H+===HSO,稀HCl过量时发生反应:2H++SO===H2O+SO2↑。铁与稀硝酸反应,铁不足时发生反应:Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O,铁过量时发生反应:3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O。而硅与烧碱溶液反应只有:Si+2OH-+H2O===SiO+2H2↑,故B正确。
【答案】 B
9.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO2+OH-===HSO
B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
C.盐酸滴入氨水中:H++OH-===H2O
D.碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO+2H+===CO2↑+H2O
【解析】 A项当二氧化硫为少量时,在溶液中生成的应该是SO;C项中氨水为弱碱,在离子方程式中应用NH3·H2O表示;D项碳酸钙为难溶于水的物质,在离子方程式中应用CaCO3表示。
【答案】 B
10.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-===SO+H2O
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-===2Fe2++I2
C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO+5NO+6H+===2Mn2++5NO+3H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:
2HCO+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO
【解析】 A项,通入过量SO2应生成HSO。B项,加入HI后,溶液呈酸性,酸性条件下,NO的氧化性强于Fe3+,离子方程式中没有体现。C项,符合氧化还原反应的事实。D项,加入过量Ba(OH)2,CO应完全沉淀。
【答案】 C
11.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( )
A.21∶5 B.11∶3
C.3∶1 D.4∶1
【解析】 Cl2转化为ClO-、ClO时氯元素被氧化,又因c(ClO-)∶c(ClO)=1∶3,即n(ClO-)∶n(ClO)=1∶3,若n(ClO-)=1 mol,n(ClO)=3 mol共失去电子16 mol,Cl2转化Cl-时被还原,得电子16 mol则n(Cl-)=16 mol,被还原氯元素与被氧化氯元素的物质的量之比等于16∶(1+3)=4∶1。
【答案】 D
12.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )
A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2
【解析】 本题主要考查氧化还原反应的先后顺序和反应原则,侧重考查分析判断能力及对氧化还原反应实质的理解。氧化还原反应发生的条件是强氧化剂+强还原剂===弱还原剂+弱氧化剂。由于Fe3+氧化性强于I2,所以FeI3不存在,A中反应不可能发生。B、C、D中反应符合氧化还原反应规律,所以可以发生。例n(Cl2)∶n(FeI2)=1∶1时即发生B项的反应。
【答案】 A
13.下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是 ( )
A.CO+H2OCO2+H2
B.3NO2+H2O===2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
D.