第二节 几种重要的金属化合物
第一课时
学习目标:
1、了解钠的化合物的性质和重要用途。通过钠的化合物有关知识的教学,学习体会元素化合物的学习的科学方法。
2、了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。通过碳酸氢钠分解的实验操作掌握有些固体的鉴别方法。
学习重点:Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3的化学性质
钠的化合物种类繁多,但这四种物质是典型代表物质,而且这四种物质也是历年考查碱金属有关知识的考查点,因此应该全面、准确掌握它们的性质
学习难点:Na2O2的组成结构
【教学过程】
一、 钠的重要化合物
1.Na2O和Na2O2
【思考交流】
1.回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色
氧化钠为白色固体,过氧化钠为淡黄色固体
2.氧化钠与过氧化钠与水反应相似,请写出氧化钠与水反应的化学方程式
Na2O+H2O 2NaOH
【实验3-5】
实验现象:有大量的气泡产生,试管外壁烫手,产生的气体可使带火星的木条复燃,反应后的溶液滴入酚酞后,溶液变红。
实验结论:Na2O2与水反应产物除NaOH外还有氧气,所以Na2O2不属于碱性氧化物,它属于过氧化物。
化学方程式为:2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2
过氧化钠还可以与二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气:
化学方程式为:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
所以,过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。
2.Na2CO3与NaHCO3
碳酸钠俗名纯碱、苏打,白色粉末。碳酸氢钠俗名小苏打,白色细小晶体。二者均可溶于水是厨房必备的物质
【科学探究】
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
(1)溶解实验
步骤 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)
① Na2CO3部分溶解,并且放热 NaHCO3部分溶解,并且放热
② 完全溶解 不完全溶解
③ 溶液变红 溶液变红
初步结论 都易溶于水,但Na2CO3>NaHCO3的溶解性,其水溶液都呈碱性。
(2)稳定性实验