《电解池 电解原理》的教学设计
【目标设计】
1.教学目标
(1)知识与技能目标:了解电解池的工作原理;能用氧化还原的知识正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。
(2)过程与方法目标:通过实验探究,利用微粒观和氧化还原理论进行分析,构建概念模型。形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。体验科学探究的过程,在实验探究与交流活动中,训练学生的理论思维能力,以及分析处理信息的能力。
(3)情感态度与价值观目标:通过有关化学实验,激发探究欲望。在实验探究过程中,提高辩证思维能力,同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。
2.重难点分析:
重点:应用氧化还原反应理论分析电解池的工作原理,正确书写电极及电解池方程式 。
难点:实验现象的理论分析和处理,概念模型的构建。
【教学环节设计】
【探究过程】
环
节 学生活动 归理提升 设计意图
前
置
作
业 1.如何将水(或重物)从低处输送到高处?
2.钠在氯气中燃烧,现象是什么? 用图示表示其能量变化过程。分析氯化钠能否自发分解为钠和氯气。工业上如何冶炼金属钠?
3.分析下图,判断下列说法正确的是( )
A 以上能形成原电池的是A 、 D、 F
B E和F 中铁片为负极,发生氧化反应
C A和F中硫酸根离子均向锌片附近移动
D E 中 Fe – 3e- == Fe3+ 【方向引领】
能量可以相互转化,非自发过程在一定条件下可强制进行
【原电池模型】
【设计意图:】
问题1和2
借助生活实例和常见反应从能量角度为学生建立方向引领
通过问题3
回顾原电池原理模型,为学生建立电解池原理模型搭建思维桥梁。
每课一题 下列说法不正确的是( )
A 工业生产中常用电解熔融氯化钠制备金属钠
B 依据湿法炼铜原理,可推测氧化性Fe2+ < Cu2+
C在轮船表面嵌入锌块,可以减缓船体腐蚀
D 氯气通入Na2S溶液中出现浑浊,说明还原性Cl- > S2-
单质的氧化(还原)性越强,其离子的还原(氧化)能力越弱------强弱律
【设计意图:】
帮助学生建立氧化还原强弱观,为本节备好理论工具。