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云南省腾八中2016届高三第二轮复习热点--专题9 电化学专题突破及应试策略

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2016-04-15 09:45:28
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※资料简介※
腾八中2016年二轮热点专题9——化学专题突破及应试策略
主要考查的知识点有以下几个方面：电极极性和电极材料的判断；电极反应式的书写和正误判断；电极发生氧化反应、还原反应的判断；元素被氧化、被还原的判断；电极周围溶液的pH或电解质溶液pH的变化分析；离子的移动方向的分析；有关电解产物的判断和计算。本文结合相关例题从三个方面谈谈在复习中如何突破以上考点，以供参考。
一、夯实基础知识突破解题方法
一个相同原理本质：氧化还原反应。
两套能量转换装置：化学能变电能；电能变化学能。
三项形成基本条件：略。
四种电极命名依据：正、负极；阴、阳极。
五类重要问题探究：电极材料、放电顺序、介质作用、电极反应及总反应、电子或电流方向。
六条解题注意事项：锈蚀原理、电化学防锈、二次化学电源、氯碱工业、电冶精炼、电镀原理。
1、理清工作原理：正阳氧、负阴还
2、原电池、电解池、电镀池装置的判断
① 若无外接电源可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判断，主要思路是三看：
先看电极：两极为导体且活泼性不同。再看溶液：两极插入电解质溶液中。
后看电路：形成闭合回路或两极接触。
② 若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，其余情况为电解池。
③ 可充电电池有充电与放电两个过程，放电是原电池反应，充电是电解池反应。
3、电极极性判断
① 从氧化还原反应角度判断
原电池的正负极判断：负极——失去电子的一极，发生了氧化反应，一般是活泼性相对强的金属电极；正极——得到电子的一极，发生了还原反应，一般是活泼性相对弱的金属电极。电解池阴阳极的判断：阴极——与电源负极相连，得到电子的一极，发生了还原反应；阳极——与电源正极相连，失去电子的一极，发生了氧化反应。
②从离子移动方向判断
原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极；电解池中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。
③从电子的流向判断
原电池中电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，即负极是电子流出的一极；正极是电子流入的一极。电解池中阴极是电子流入的一极，阳极是电子流出的一极。
④ 从相关实验现象
一般电极质量增加的是原电池的正极或电解池的阴极，而质量减少（或电极溶解）的是原电池的负极或电解池的阳极。
4、电极反应式的书写
    电极反应式实际上是氧化还原反应的一个半反应，一般以离子反应的方式呈现，既符合原子守恒，又符合电荷守恒和电子守恒，负极或阳极发生氧化反应，正极或阴极发生还原反应。若给出总反应式，可先写离子方程式，再用双线桥标出电子转移的方向和数目，再将每根箭头起点和终点所对应的粒子（还原剂——氧化产物，失去电子就是减去电子；氧化剂——还原产物，得到得到电子就是加上电子）拽出，结合原子守恒、电荷守恒，分清反应类型，即可写出。若给出总式和一个电极反应式，利用正极+负极=总式和阴极+阳极=总式即可得出另一电极反应。二次电池的充放电过程为可逆过程，有负极反应就有阴极反应，有正极反应也就有阳极反应。
一般思路为：
负极：先确定失电子物质，再根据介质确定负极产物；
正极：先确定得电子物质，再根据介质确定正极产物。
         先检查阳极材料和确定溶液中离子种类
         由放电顺序确定放电产物及电极反应
其中可充电电池、燃料电池等新型电池的电极反应式的书写则是电极反应书写中的难点，也是历年来高考常考内容，以下分别介绍这两类电池的电极反应的书写方法：
①可充电电池电极反应式的书写方法
书写可充电电池的电极反应式，一般都是先写放
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