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人教版高中化学选修4导学案--3.4 难溶电解质溶解平衡

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
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- 资料大小：126.21KB
- 资料上传：admin
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- 更新时间：2016-05-20 09:30:46
- 上传时间：2016-05-20 09:31:16
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※资料简介※
第四节难容电解质的溶解平衡和溶度积    第2~3课时：沉淀的生成、溶解和转化
【教学目标】（1）了解溶度积常数的化学意义，能够根据溶液中离子积与浓度积常数的相对大小，判断平衡移动的方向。
（2）理解外界条件对难溶电解质的沉淀溶解平衡移动的影响（沉淀的生成、溶解、转化）。了解难溶电解质溶解平衡在工农业生产中的应用。
【重点、难点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的形成、溶解和转化
【知识连接1】预习案
一、沉淀的生成（1）常用方法：A、调节 PH 法。如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水，再加氨水调 pH 值至 7~8，可使 Fe3+转变为 Fe(OH)3 沉淀而除去。Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ B、加沉淀剂法。如：沉淀 Cu2+、Hg2+等，以 Na2S、H2S 做沉淀剂。
（2）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好。（3）意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等。 (4) 不同沉淀方法的应用 a. 直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质 b. 分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质 c. 共沉淀法：除去一组某种性质相似的离子，加入合适的沉淀剂 d. 氧化还原法：改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去。
【知识回顾】根据溶度积可判断难溶电解质在水中沉淀的生成、溶解的情况：（教材P66）
当离子积Qc ＞Ksp时，情况为：__   _____
当离子积Qc = Ksp时，情况为：__   _____
当离子积Qc ＜Ksp时，情况为：__   _____
【思考与交流】根据P65表3-5数据，回答下列问题：
1、除去NaCl溶液中的Na2SO4杂质,选择CaCl2还是BaCl2溶液做沉淀剂，为什么？

2、除去并回收NH4Cl溶液中的FeCl3和MgCl2杂质的实验流程（部分）如下：
（已知：回收液中杂质离子Fe3+和Mg2+的物质的量浓度均为0.1mol/L。）
（1）pH1的范围：                  ，沉淀1的成分：
（2）pH2的范围：                  ，沉淀2的成分：
【提示】
1、计算得：c(SO42-)CaSO4≈3×10-3mol/L 则SO42-未完全沉淀
            c(SO42-)BaSO4≈
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