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全国卷“化学电源”考点的分析与建议

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
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※资料简介※
全国卷“化学电源”考点的分析与建议
广雅中学郑洁
一、全国卷“化学电源”考点的试题
2010国标12
根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是
    A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)
　 B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)
　 C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)
　 D．2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)

答案：A
2010国标28
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是　　　　　　　　　　；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是　　　　　　　　　　　　；
答案：(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu / Zn微电池，加快了氢气产生的速率
(3)Ag2SO4
2011国标11
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是
    A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
　 B．.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
　 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
　 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
答案：C
2011国标27
（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）
答案：(5) CH3OH +H2O-6e-= CO2 +6H+　
3/2O2 +6H+ +6e-= 3H2O
96.6%
2012国标26
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______
与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。
答案：（4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-
FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-；
2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-
2013国乙10
银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是
    A．处理过程中银器一直保持恒重　　　　　　　
    B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银　　　　　　　　　
    C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3
    D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
答案：B
2013国乙27
锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂
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