硫及其化合物 复习学案
[最新考纲]
1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
[知识网络]
考点一 价态多变元素的单质——硫
[课前预习]
1.硫的原子结构和存在形态
(1)硫元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族,原子结构示意图为 ,最外层有6个电子,在化学反应中易获得2个电子而呈现出-2价。
(2)硫元素的存在形态
2.硫的性质
(1)硫的物理性质:
俗称 颜色状态 溶解性
水 酒精 CS2
硫黄 淡黄色晶体 不溶 微溶 易溶
(2)硫的化学性质(从化合价的角度认识硫单质的化学性质,反应用化学方程式表示):
3.硫的应用
(1)制农药:如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。
(2)制黑火药:“一硫二硝三木炭”反应原理为:
S+2KNO3+3C=====点燃 K2S+N2↑+3CO2↑。
(3)消除汞蒸气:实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉处理。
[课内探究]
命题点 利用价态的变化分析硫的化学性质
单质硫的化合价为0,处于中间价态,故单质硫既有氧化性又有还原性,在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。
1.弱氧化性
在加热的条件下,硫黄能被H2和绝大多数的金属单质还原。如:S+H2=====△ H2S,Fe+S=====△ FeS(铁显+2价而不是+3价),2Cu+S=====△ Cu2S(铜是显+1价而不是+2价)。
2.弱还原性
在一定条件下,硫黄可被O2、浓H2SO4等强氧化剂氧化。
如:S+O2=====点燃 SO2。
3.既是氧化剂又是还原剂
S在强碱溶液里加热可发生自身的氧化