山东省临沂市蒙阴县第四中学九年级化学下册第九单元课题1《溶液的形成》教案 （新人教版）
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【活动与探究】NH4NO3 、NaCl 、NaOH分别溶于水时，用温度计测量温度的变化。
实验步骤：1将温度计插入水中插入盛水的烧杯中，观察并记录水的温度；
2向烧杯中分别加入NaCl 、NH4NO3、NaOH 用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记录。。综上所述，我们可以得出这样的结论：
① 扩散过程吸收热量 > 水合过程放出热量,溶液温度 ；
②扩散过程吸收热量 < 水合过程放出热量,溶液温度 ；
③扩散过程吸收热量＝水合过程放出热量,溶液温度 。
思考：如果没有温度计，我们也可以设计装置探究溶质溶解时的吸热、放热现象
只是不太准确而已。这种方法叫做定性分析。请看下面定性分析实验方案：
实验探究1】食盐、蔗糖溶于水的情况。
步骤 食盐加入水中 蔗糖加入水中
现象 食盐消失在水中 蔗糖消失在水中
结论 蔗糖、食盐都可以溶解在水中形成混合物
质量关系 m（食盐）+ m（水）=m(食盐水) m(蔗糖)+ m（水）= m(蔗糖水)
溶液的特征：溶液是均一的、稳定的混合物。【思考】我们都有这样的生活经验：衣服上沾上油滴时，用水很难洗去，解决的方法有
以下三种：可以用肥皂水洗；可以用洗衣粉洗；可以用汽油洗。用谁洗效果更好呢？【结论】碘难溶于水，易溶于汽油；高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油；这说明：同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同种溶质在同种溶剂里的溶解能力也不同。
思考：看来衣服上的油滴用汽油洗效果更好；因为油在水中溶解能力弱、在汽油中溶解能力强。前边我们谈到的溶质大部分是固体，那么溶质还能否是别的状态呢？实验现象：
溶质 加溶质前水的温度 / ℃ 加溶质后水的温度 / ℃
NaCl 24 24
NH4NO3 24 17
NaOH 24 57实验结论：NaCl 溶于水没有 现象；
NH4NO3 溶于水时 ；
NaOH 溶于水时 。实验分析：溶质溶于水形成溶液时溶液温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用下，溶质的分子或离子被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子或离子和水分子作用，结合成水合分子或水合 离子，这一过程放出热量是
【课堂练习】
1.下列说法正确的是（ C D ）
A 碘酒中的溶剂是水 B 把食用油放入水里，并用力振荡，食用油是溶质
C高锰酸钾放入水中，形成紫色溶液D 将少量氯化钠放入水中溶解，溶质是氯化钠
2.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（ B ）
A 用汽油除去衣服上的油污 B 用餐具洗洁精洗餐具上的油污
C 用水洗去盘子中的水果渣 D 用醋洗去水壶的水垢
3.“凡是均一的、稳定的液体都是溶液”。这种说法是否正确？（不正确）
4.根据生活常识判断，下列物质与水作用能放出大量热的是（ ）
A.白糖 B.味精 C.生石灰 D.洗衣粉
【基础训练】1.把下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.蔗糖
2.可以作为溶质的是（ ）
A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以
3.试列举生活中常见的一些溶液，说出其中的溶质和溶剂。开放题。
4.试从微观的角度说明溶质在溶 液中是怎样存在的，由此说明为什么在溶液中进行的化学反应比较快。举例说明这一道理在实验室或化工生产中的应用。
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