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辽宁省锦州市锦州中学人教版高中化学选修四导学案--4.3 电解池（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 上传时间：2016-08-11 20:23:26
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※资料简介※
锦州中学     高二   年级      化学    学科导学案
课题：第三节电解池
编写人：于漉审核人：李志奎时间：2015年12月9日
目标：
1、了解电解池的工作原理；
2、能写出电极反应式和电池反应方程式；
3、了解电镀池与精炼铜的原理，能分析常见的电镀池和精炼池；
重点：电解池的工作原理，电极反应式和电池反应方程式的书写。
难点：电极反应式和电池反应方程式的书写。
教学设计：
一、电解原理
1.电解
（1）定义：使           通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在           引起         反应的过程。
（2）特点
电解过程是非自发过程；电解质导电的过程就是电解的过程。
2.放电：                                                                       。
3.电解池
（1）概念：把电能转化为化学能的装置。
（2）形成条件
①与                   相连的两个电源
②电解质溶液（或                电解质）
③形成闭合回路
（3）工作原理（以电解CuCl2溶液为例）

①电极反应式
阴极：                                 ，发生                    反应。
阳极：                                 ，发生                    反应。
②电子流向：电源的负极→                   （            离子得电子）；              （离子或               失电子）→电源的正极。
※阴阳两极离子放电顺序
         1.活性电极【金属活动性顺序表Ag以前（包括银）】：
电极材料直接被氧化，失去电子转化成离子进入溶液，溶液中的阴离子不能失电子。
阳极     如：Cu→
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