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辽宁省锦州市锦州中学人教版高中化学选修四导学案--3.4 难溶电解质的沉淀溶解平衡（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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- 更新时间：2016-08-11 20:24:00
- 上传时间：2016-08-11 20:24:27
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※资料简介※
锦州中学    高二    年级      化学     学科导学案
课题：第三章第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡总第       课时
编写人：迟文杨审核人：刘菡英时间： 2015年 12月 6 日
目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）
1、了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特点。
2、能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
重点：能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题
难点：能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题
教学设计（知识系统化、问题化）
1、概念：在一定条件下，难溶电解质在溶剂中                  的速率等于
的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）
2、表达式： MmAn (s)    mMn＋（aq）＋ nAm—（a q）
如： AgCl (s)
3. 意义：不表示电离平衡，表示一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入水中，
另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面。                        4、特征：逆、动、等、定、变
(1)逆：沉淀生成过程与沉淀溶解过程是_____的。
(2)动：_____平衡，达到沉淀溶解平衡时，沉淀的生成与溶解仍在进行。
(3)等：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀生成速率_____。
(4)定：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持_____。
(5)变：沉淀溶解平衡是在一定_____下建立起来的，条件改变，平衡破坏
【说明】溶解平衡具有等、动、定、变的平衡特征。任何平衡都是相对的、暂时的和有条件的。当改变影响平衡的一个条件，平衡就会发生移动。
练习：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
5、影响溶解平衡的因素：
【思考】：应该从那几方面去分析？
（1）内因：电解质本身的性质
          难溶                     微溶                易溶

          0.01                     0.1                  m(g)
【注意】：
①、绝对不溶的电解质是没有的。
②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
根据前面所学知识大家一起来探讨影响溶解平衡的外界因素：
（2）外因：
对于平衡AgCl（s）   Ag+（aq）+ Cl—（aq），若改变条件，对其有何影响？
条件平衡移动方向 C( Ag+) C(Cl—) 溶解量溶解度（S）
升高温度
加    水
加入NaCl(s)
加入AgN O3(s)
加入NaI（s）
a.浓度：①加水稀释，平衡向______方向移动；②增大相同离子浓度，平衡向______方向移动；
③减小相同离子浓度，平衡向______方向移动。（同离子效应）
b.温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程。
   升温，绝大多数平衡向______方向移动
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