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河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练--电解池（解析版）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：电解池（解析版）
1、下列描述中，不符合生产实际的是（　　）
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
【答案】A
【解析】电解熔融的氧化铝制取金属铝时，应用惰性材料作电极；精炼粗铜时阳极是粗铜：Cu－2e－===Cu2＋；阴极是纯铜：Cu2＋＋2e－===Cu；电解质溶液：CuSO4溶液(含H2SO4)。电解饱和食盐水：阳极是钛网；阴极是碳钢网：镀锌时阳极是锌：Zn－2e－===Zn2＋；阴极是镀件：Zn2＋＋2e－===Zn，电镀液是ZnCl2溶液。
2、有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1
【答案】D
【解析】
3、工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

A．碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
【答案】Ｂ
【解析】A、由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故A正确；
B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e﹣=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；
C、因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH，故C正确；
D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl﹣＞OH﹣，则Cl﹣移向阳极放电：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变，故D正确；
故选B．
4、把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液,用石墨作电极电解,并收集两电极所
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