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河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练--化学能与热能（解析版）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：化学能与热能（解析版）
1、下列变化中属于吸热反应的是（）
①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①④　　  B．②③　C．①④⑤　　 D．②④
【答案】D
【解析】液态水汽化尽管吸收热量，但由液态水变为水蒸气是物理变化，不属于吸热反应。生石灰与水反应、浓H2SO4溶于水均放出热量。胆矾(CuSO4•5H2O)分解，KClO3分解均吸收热量，属于吸热反应。
2、反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ， 1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。下列说法中一定正确的是（      ）
A．若Q1＋Q2 > Q3，则反应为放热反应
B．若Q1＋Q2 < Q3，则反应为放热反应
C．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为放热反应
D．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为吸热反应
【答案】B
【解析】
3、已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ•mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－Q2kJ•mol－1
取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（   ）
A．0.4Q1＋0.15Q2　              B．0.2Q1＋0.05Q2
C．0.2Q1＋0.15Q2                D．0.2Q1＋0.3Q2
【答案】C
【解析】
4、CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ•mol－1，
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ•mol－1，
③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ•mol－1。
(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。
(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2===2CO＋2H2，1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：
①图4－3能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。
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