河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练:化学能与电能(解析版)
1、通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下,下列说法不正确的是( )
A.Pt电极是该装置的正极
B.该电池发生的正极反应为:O2 + 4e? + 2H2O = 4OH?
C.负极的电极反应式:NO?2e?+O2?= NO2
D.固体电解质中O2?向负极移动
【答案】B
【解析】
2、下列有关化学电池的说法中正确的是()
A.化学电池只能将化学能转化为电能
B.燃料电池能将全部化学能转化为电能
C.锌银电池比能量大,电压稳定,储存时间长
D.一次电池包括干电池和蓄电池
【答案】C
【解析】蓄电池不但可以将化学能转化为电能(放电),也可以将电能转化为化学能(充电);燃料电池的能量转换率超过80%,但不可能100%转换;蓄电池可重复使用,属于二次电池。
3、下列关于实验现象的描述不正确的是()
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B.用Cu片作正极、Fe片作负极,相互连接后插入到CuSO4溶液中,Cu片上有Cu析出
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,放出气泡速率加快
【答案】C
【解析】A选项中将相互接触的Fe片与铜片,浸入同一电解质溶液中,Fe片作负极不断溶解,Cu片作正极,H+在Cu片上得到电子形成H2,故A正确;B选项中可以构成Fe-Cu、CuSO4溶液的原电池,其正极反应为:Cu2++2e-===Cu;负极反应为Fe-2e-===Fe2+,故Cu片上有Cu析出,正确;C选项中将Cu插入FeCl3溶液中时,发生化学反应:Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2,而不是铜片上析出Fe,故C选项不正确。D选项中Zn粒和稀盐酸加入CuCl2溶液,Zn置换出的Cu附着在Zn的表面,在稀盐酸中形成无数个微小的原电池,从而加快了产生H2的速率。本题考查原电池的反应原理和电极反应的产物及原电池的应用。解答此类题目的关键是掌握电极反应的实质。
4、为了更好的解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的利用率,另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料利用率的是( )
A.通入过量的空气 B.液体燃料呈雾状喷出
C.将氢气、氧气设计成燃料电池 D.将煤粉粉碎
【答案】A
【解析】试题分析:过量的空气会带走部分热量,不能提高燃料利用率,A不正确,其余选项都是正确的,答案选A。
考点:考查燃料燃烧以及能源利用的有关判断
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。试题贴近生活实际,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,有利于培养学生的能源节约意识和环境保护意识。
5、X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系,已知焓变:ΔH=ΔH1+ΔH2,则X、Y可能是( )
①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3