第二节 化学能与电能课时练习
一、选择题
1.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是……………………………………………………………………………………( )
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极
2.废电池处理不当不仅造成浪费,还会对环境造成严重污染,对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝,他的以下想法你认为不正确的是……………………………( )
A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气
B.碳棒取下洗净用作电极
C.把铜帽取下洗净回收利用
D.电池内部填有氯化铵等化学物质,将废电池中的黑色糊状物作化肥用
3.原电池产生电流的本质原因是………………………………………………………( )
A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移
4.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X和Y组成原电池时,Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为……………………( )
A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X
5.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是( )
A.镁 B.铁 C.铝 D.铜
6.某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,该原电池正确的组成是………( )
|
正极 |
负极 |
电解质溶液 |
A. |
Cu |
Zn |
HCl |
B. |
Zn |
Cu |
CuSO4 |
C. |
Cu |
Zn |
CuSO4 |
D. |
Cu |
Zn |
ZnCl2 |
7.已知空气-锌电池的电极反应为:锌粒:Zn + 2OH— — 2e— = ZnO + H2O
石墨:O2 + H2 + 2e— = 2OH—。根据判断,锌片是………………………………………( )
A.正极,并被还原 B.正极,并被氧化
C.负极,并被还原 D.负极,并被氧化
8.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电极反应为:
Zn+2OH-—2e—=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH-。
据此判断,氧化银是…………………………………………………………………( )
A.负极,并被氧化 B.正极,并被还原
C.负极,并被还原 D.正极,并被氧化
A.a极是负极