河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练:海水的综合利用(解析版)
1、已知溶液中:还原性: -氧化性 在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示,则下列说法错误的是( )
A.a点时NaHSO3过量
B.b点时还原产物为碘离子
C.b点到c点,KIO3与NaHSO3反应生成单质碘
D.加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时,反应后溶液中碘离子均为0.4mol
【答案】C
【解析】
为碘单质了,正确;C、b点到c点,KIO3与碘离子反应生成单质碘,错误;D、,正确。
2、以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )
氧化物 环境问题 主要来源
A CO 煤气中毒 含碳燃料的不完全燃烧
B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放
C NO2 温室效应 工厂废气的排放
D CO2 酸雨 化石燃料的燃烧
【答案】A
【解析】
3、X、Y、Z是三种原子序数小于18的元素,甲、乙、丙为化合物,其转化关系如下:
请回答:
(1)欲实现上图的转化,在X、Y、Z中最多有________种是金属元素。
(2)若甲、乙分子中均含有10个电子,且甲分子中含有3个原子,乙分子中含有4个原子,则乙是________,丙是________。
(3)若甲和单质Z均为淡黄色固体,则甲和水反应的化学方程式为________________________________________________________________________;
甲和乙之间发生反应生成的固态产物可能是:________,或________,或________。
【答案】(1)1 (2)NH3 NO
(3)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
Na2SO3 Na2SO4 Na2SO3和Na2SO4(顺序可换)
【解析】(1)已知金属单质之间不能发生化学反应,故X、Y、Z三种元素不可能有两种或两种以上的金属元素,故金属元素最多有1种。
(2)3原子10电子的分子为H2O,而4原子10电子的分子为NH3,由此推断X为氧元素,Z为氮元素,Y为氢元素,丙为NO。
(3)淡黄色固体化合物甲应为Na2O2,而单质Z应为硫,乙为SO2,丙为Na2S,Na2O2和SO2发生的反应,可能有:2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2,或Na2O2+SO2===Na2SO4,或以上两个反应同时发生。
4、下列排序正确的是( )
A.酸性:碳酸<苯酚<醋酸 B. 碱性:Ca(OH)2< Mg(OH)2<KOH
C. 密度:溴苯 < 苯< 水 D. 沸点:PH3 < NH3 < H2O
【答案】D
【解析】
5、球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X.实验室测定化台物X的组成实验如下:
下列说法不正确的是( )
A.固体2是Fe2O3
B.溶液甲中可能含有Fe3+
C.X的化学式可以表示为Fe3C2