河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练:盐类的水解(解析版)
1、NH4Cl溶于重水(D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )
A.NH2D•H2O和D3O+ B.NH3•D2O和HD2O+
C.NH3•HDO和D3O+ D.NH2D•HDO和H2DO+
【答案】C
【解析】根据题中所给出的信息,结合已经学习过的知识分析,
2、下列有关盐类水解的说法不正确的是( )
A.盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡
B.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D.Na2S溶液中c(Na+)是c(S2-)的2倍
【答案】D
【解析】由于盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合,从而促进了水的电离,使溶液不一定呈中性。盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应。D项中,Na2S溶液中若无S2-水解,则c(Na+)=2c(S2-)成立;由于S2-水解,故c(Na+)>2c(S2-)。
3、铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质,如其氯化物分子内键型相同,故其氯化物晶体的熔点都较低.已知反应:BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断正确的是( )
A.Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B.BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO
C.Be(OH)2只能溶于盐酸,不能溶于NaOH溶液
D.BeCl2水溶液的导电性强,故BeCl2是离子化合物
【答案】B
【解析】A.Na2BeO2溶液水解呈碱性,溶液的pH>7,将其蒸干,水解得到的氢氧化钠又与Be(OH)2反应得到Na2BeO2,灼烧后可得残留物Na2BeO2,故A错误;
B.BeCl2为强酸弱碱盐,水解呈酸性,溶液的pH<7,将其蒸干,HCl挥发,水解彻底,得到Be(OH)2,灼烧后可得残留物BeO,故B正确;
C.Be(OH)2性质类似于氢氧化铝,具有两性,则既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液,故C错误;
D.在熔融状态下能导电的化合物是否是离子化合物,共价化合物在水溶液中也可以导电,BeCl2水溶液导电性强,不能说明BeCl2是离子化合物,故D错误.
故选B.
4、在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是 ( )
A.NH4++2H2O NH3•H2O+H3O+ B.HCO3–+ H2O H3O+ + CO32–
C.NH3 +H2O NH4+ +OH–