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河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练--弱电解质的电离（解析版）

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河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：弱电解质的电离（解析版）
1、在0.1 mol / L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（    ）
A．升温        B．降温        C．加入NaOH溶液        D．加入稀HCl
【答案】A
【解析】
2、医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强碱，却易溶于饱和的NaCl溶液。关于HgCl2的描述合理的是（　　）
A．是难溶的共价化合物
B．是离子化合物
C．是一种强电解质
D．是一种弱电解质
【答案】D
【解析】“稀溶液”说明HgCl2不是难溶的；“熔融时不导电”说明它是共价化合物；“HgS难溶于水和稀的强酸，却易溶于饱和的NaCl溶液”说明发生了离子反应：HgS＋2Cl－===S2－＋HgCl2，该反应的发生是因为生成了很难电离的弱电解质HgCl2。
3、含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（　　）
A．Va＞10Vb                   B．Va=10Vb
C．Vb＜10Va                   D．Vb＞10Va
【答案】D
【解析】含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，则有二者物质的量相等，因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍，
设pH为2的醋酸浓度为x，PH=3的醋酸浓度为y，则有Va×x=Vb×y，
则 = ＜，即Vb＞10Va，
故选D．
4、多元强酸的稀溶液第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，请判断下列说法正确的是（    ）  （       ）
A．浓度（mol/L）相同的稀硫酸和NaHSO4 溶液中，前者中的SO42－浓度大
B．pH相同，体积相同的NaHSO4和H2SO4溶液和足量的锌反应，后者放出氢气量多
C．浓度相同，体积相同的盐酸和醋酸和足量的锌反应，二者放出氢气量相同
D．体积相同，pH相同的盐酸和硫酸分别与铝片反应，反应速率可能不同
【答案】D
【解析】
5、分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液，消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2，V1和V2的关系正确的是（      ）
A.V2 =10V1         B.V1>10 V2           C.V2<10V1          D.V2>10V1
【答案】D
【解析】
6、常温下，0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液中，下列叙述正确的是（　　）
A．该一元酸溶液的pH=1
B．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1
C．该溶液中水的离子积常数为1×10﹣22
D．用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L
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