课题名称: 第二单元课题2氧气
1 本节课课时数 1 授课
时间
知识与能力 1.通过实验等探究途径,了解氧气物理性质和化学性质,知道氧气化学性质比较活泼;
2.学会检验氧气,认 识氧化反应和化合反应;
3.会准确描述硫、碳、铁丝在氧气中化学反应中的现象,知道燃烧的反应的剧烈与否和氧气的浓度有关;
4.学习从具体到抽象,个别到一般的归纳方法;
5.记忆相关的3个文字(或符号)表达式。
情感、态度与价值观 1.养成细致的观察习惯和严谨的 工作作风。
2.让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。
氧气的性质与用途。
1.氧气的化学性质。
2.了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系。
教学过程
教学过程:
1.导入新课
复习提问:
(1)氧气的主要用途、氮气、稀有气体的主要用途是什么?
(2)空气中有哪些气体?这些气体的体积分数各是多少?
(3)判断下列物质:洁净的空气、海水、氮气、五氧化二磷、红磷、氦气中,哪些是混合物?哪些是纯净物 ?
过渡:氧气是一种非常重要的气体,我们对氧气有多少了解呢?现在让我们来学习氧气的性质。
一、 氧气的物理性质
展示一瓶用排水法收集的氧气,让学生说出氧气的有关物理性质,指导学生看书1分钟并归纳氧气的物理性质。
(1)色、味、态:通常情况下,是无色无味的气体;
(2)密度:标准状况下,密度为1.429g/L ,略大于空气;
(通常情况下,是指20℃,1.01×105Pa;标准状况下,是指0℃,1.01×105Pa)
(3)溶解性:氧气不易溶于水。
(4)三态变化:降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。 提问 :有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气?
答:水中的生物就是依靠溶解在水中的 氧气生存的。
二、化学性质:
1.氧气的检验(教师演示)
氧气可使带火星的木条 复燃。(即氧气能支持燃烧 )
(教师演示实验,学生仔细观察,并试着叙述现象)
演示实验(1):木炭在氧气中燃烧(黑色固体)
①在空气中的燃烧情况:木炭红热,无烟、无焰,放热。
②在氧气中燃烧的现象:剧烈燃烧,发出白光,放热,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
③文字表达式:碳(C)+ 氧气(O2)—点燃—→二氧化碳(CO2)
演示实验(2):铁丝在氧气中燃烧(银白色固体)——介绍铝箔在氧气中可以燃烧。 ①实验现象:剧烈燃烧,火星四射,放热,生成一种黑色固体。
②文字表达式:铁(Fe) + 氧气(O2)—点燃—→四氧化三铁(Fe3O4)
③强调注意事项:集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。
④在空气中加热情况:持续加热发红,离火后变冷。
提问:由学生讨论3分钟后回答:
①铁丝在空气中能否燃烧?(不能。)
②铁丝为什么要绕成螺旋状?(为了增大铁丝与氧气的接触面积。)
③铁丝下端为什么系一根火柴?(引燃铁丝。)
④实验要求待火柴将燃尽时由上而下缓慢伸入集气瓶的目的是什 么?(火柴燃烧消耗氧气,若铁丝迅速放入瓶底,则产生的热量使氧气膨胀从瓶口逸出,都不利于铁丝的燃烧。)
⑤集气瓶底铺一层水或细沙的目的是什么?(防止铁丝燃烧溅落的熔化物炸裂瓶底。)
演示实验(3):硫磺在氧气中燃烧(黄色固体)
①空气中的燃烧情况:空气中发出微弱的淡蓝色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体
②在氧气中燃烧的现象:在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,放热,并产生有刺激性气味的气体。
③文字表达式:硫(S)+ 氧气(O2)——点燃→二氧化硫(SO2)
结论:氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应。在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂。
小结:氧气的性质
三、化合反应和氧化反应
1 .化合反应:
①概念:两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。
②特点:多变一。
③表示:A+B→AB
2.氧化反应 :物质和氧发生的反应叫氧化反应。(它不属于基本反应类型。)
3.化合反应和氧化反应的区别与联系
讲解:氧化反应和化合反应的区别。
区别:氧化反应不一定是化合反应,化合反应也不一定是氧化反应。
引导讨论:在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢?
联系:有氧气参加反应,生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定同时
是一个化合反应。
过渡:生活中有许多燃烧现象,都是氧化反应,但有些反应进行得很慢,虽也有放热过程,但很不容易察觉。
4、缓慢氧化
缓慢氧化:有些氧化反应进行得很慢,通常无发光现象,虽也有放热过程,但很不容易察觉,这种氧化反应叫“缓慢氧化”。
【讲述】在生活中,缓慢氧化的例子很多,如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等,都包含有缓慢氧化的过程。
板书设计:
一、氧气的物理性质
(1)色、味、态:通常情况下,是无色无味的气体;
(2)密度:略大于空气;
(3)溶解性:氧气不易溶于水。
(4)三态变化:
二、化学性质:
1.氧气的检验:氧气可使带火星的木条复燃。(即氧气能支持燃烧 )
2. 化学性质:
(1)碳(C)+ 氧气(O2)—点燃—→二氧化碳(CO2)
(2)铁(Fe) + 氧气(O2)——点燃→(Fe3O4)四氧化三铁
(3)硫(S)+ 氧气(O2)—点燃—→二氧化硫(S O2)
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应。在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂。
三、化合反应和氧化反应
1.化合反应:
①概念:两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。
②特点:多变一。
③表示:A+B→AB
2.氧化反应:物质和氧发生的反应叫氧化反应。(不属于基本反应类型。)
3.化合反应和氧化反应的区别与联系
区别 :氧化反应不一定是化合反应,化合反应也不一定是氧化反应。
联系:有氧气参加反应,生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定同时是一个化合反应。
4、缓慢氧化
缓慢氧化:有些氧化反应进行得很慢,通常无发光现象,虽也有放热过程,但很不容易察觉,这种氧化反应叫“缓慢氧化”。