鲁科版选修4第三单元《物质在水溶液中的行为》学案（无答案）
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第三章第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
1、电解质： 。
非电解质： 。
2、完成下表：
强电解质 弱电解质
定义 溶于水完全电离的电解质 溶于水部分电离的电解质
在水溶液中的
存在形态 阴阳离子 分子、阴阳离子
电离方程式书写 ====常见物质举例 强酸：H2SO4、HCl、HNO3
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
大部分盐：NaCl、KNO3、BaSO4 弱酸：H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、HCN等
弱碱： NH3•H2O
水： H2O3、写出下列物质的电离方程式：
（1）H2O
（2）CH3COOH
（3）H2CO3
（4）NH3•H2O
（5）HCN
4、根据不同的分类依据可以对物质进行不同的分类。若根据生成盐的酸和碱强弱可以把盐分成哪几类？请完成下表。
分类 举例
强酸强碱盐 NaCl、KNO3、K2SO4
5、测定溶液酸碱性的方法有哪些？具体怎样操作？
6、根据所学的知识填写下表
盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3
盐的类型
溶液中存
在的微粒
哪些微粒可能作用
7、酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？你能联系生活实际举些例子吗？
【盐类水解的应用】
1、判断盐溶液的酸碱性
如：硫酸铵溶液：显 性 氟化钠溶液：显 性
2、溶液酸碱性的比较
相同物质的量浓度的溶液①NaCl ② Na2CO3③NaHCO3 ④NH4Cl ⑤HCl ⑥Ba(OH)2 ，PH值由大到小的顺序为：
3、离子浓度大小比较
在比较溶液中离子浓度时，还常常用到电解质溶液中的两个重要守恒关系：电荷守恒，物料守恒，质子守恒。
电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
物料守恒：某一分子或离子的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之总和，即元素的原子守恒。
质子守恒：
在Na2CO3溶液中离子浓度的关系
写出各种离子浓度由大到小的顺序
电荷守恒
物料守恒
4、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。
（1）配制SnCl2时，应
（2）配制FeCl2时，应在溶液中加 ，防止 ，加 ，防止
（3）保存碳酸钠溶液时，试剂瓶应用 塞
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