弱电解质的电离
1、下列各项中,能说明某物质是弱电解质的是( )
A、难溶于水 B、在溶液中存在已电离的离子和未电离的分子
C、水溶液的导电性差 D、熔融状态下不导电
2、对电离平衡起决定作用的因素是
A、浓度 B、温度 C、催化剂 D、电解质本身的性质
3、已知
醋酸: 1.75×10-5 氢氰酸:4.93×10-10
氢氟酸:7.2×10-4 甲酸: 1.77×10-4
则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液pH最大的是
A. 醋酸 B. 氢氰酸 C.氢氟酸 D.甲酸
4、已知下面三个数据:①7.2×10-4mol·L-1②4.6×10-4mol·L-1③4.9×10-10mol·L-1分别是三种酸的电离常数,若已知这些酸可发生如下反应:NaCN+HNO2= NaNO2+HCN,
NaCN+HF= NaF+HCN, NaNO2+ HF= NaF+HNO2,由此判断下列叙述正确的是( )
A、HF的电离常数是① B、HNO2的电离常数是①
C、HCN的电离常数是② D、HNO2的电离常数是③
5、将0.l mol·
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大
6、在氨水中存在 NH3·H2O
同时使[OH-]增大,应加入
A.氯化铵固体 B.硫酸 C.NaOH固体 D.大量水
7、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中有如下电离平衡:CH3COOH
对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A、加入水时,平衡向逆反应方向移动
B、加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C、加入少量 0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D、加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动