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3.2《弱电解质的电离盐类的水解》7课时教案（鲁科版选修4 化学反应原理）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
第七课时

【题１】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（AC）

A.pH＝２的HA溶液与pH＝１２的MOH溶液任意比混合：c(H^＋)＋c(M^＋) ＝ c(OH^－)＋c(A^－)

B.pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)<c(CH₃COONa)

<c(Na₂CO₃)

C.物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

D.0.1 mol•L^－１的NaHA溶液，其pH＝４：c(HA^－)>c(H^＋)>c(H₂A)>c(A²^－)

【解析】A电荷守恒；B应为c(NaOH) <c(Na₂CO₃)<c(CH₃COONa)；C抓住CH₃COOH和CH₃COO^－的变化过程，然后再用c(H^＋)和c(OH^－)替代后可得；D应为c(HA^－)>c(H^＋) >c(A²^－)>c(H₂A)。

【题2】室温下，0.5 mol•L^－１相同体积的下列４种溶液：①KCl，②FeCl_３，③HF，④Na₂CO₃，其中所含阳离子数由多到少的顺序是（D）

A.④>①＝②>③ B.①>④>②>③ C.④>①>③>② D.④>②>①>③

【解析】本题主要考察对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是及其微弱的，所有四种物质中Na₂CO₃电离出的阳离子数必为最多，HF为弱电解质，电离出的H^＋必为最少，先排除B、C，再观察KCl和FeCl_３，如果只考虑电离，二者电离的阳离子应相等，但Fe^３＋存在水解且一个可水解生成三个H^＋，导致溶液中阳离子数增多，故选D。

【题3】欲使0.1 mol•L^－１的NaHCO₃溶液中c(H^＋)、c(CO₃^２－)、c(HCO₃^－)都减小，其方法是（D）

A.通入CO₂气体 B.加入NaOH固体　C.通入HCl气体　D.加入饱和石灰水溶液

【解析】加入饱和石灰水时发生的反应为：

HCO₃^—＋OH^－＝CO₃^２－＋H₂O          CO₃^２－＋Ca^２＋＝CaCO₃↓

【题４】下列离子方程式中书写正确的是（C）

A.NaOH溶液中通入过量H₂S气体：H₂S＋2 OH^－＝S^２－＋H₂O

B.FeCl₃水解：FeCl₃＋3 H₂O＝Fe(OH)₃↓＋3 H^＋

C.NaHCO₃溶液和醋酸反应：HCO₃^－＋CH₃COOH＝CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂

D氨水中加入明矾溶液：3OH^－＋Al³^＋＝Al(OH)₃↓

【解析】A应为H₂S＋OH^－ HS^－＋H₂O B应为Fe^３＋＋3 H₂O Fe(OH)₃＋3 H^＋    D应为3NH₃•H₂O＋Al³^＋＝Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋

【题5】一种pH＝３的酸性溶液和一种pH＝１１的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH＝5.6，其原因可能是（B）

A.浓的强酸和稀的弱碱溶液反应　　　B.浓的弱酸和稀的强溶液反应

C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应　　　D.生成了一种强酸弱碱盐

【解析】酸和碱溶液混合后显酸性，其原因可能是：两种溶液恰好完全反应，但参与反应的是强酸和弱碱，生成的强酸弱碱盐水解而使溶液呈酸性。酸和碱没有恰好反应，反应后酸有余，因而溶液显酸性，而本题中，若生成强酸弱碱盐，则碱应过量，呈碱性，所以只能满足B的情况。

【题6】浓度均为0.1 mol•L^－１的甲酸和NaOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是（A）

A.[Na^＋]>[HCOO^—]>[OH^－]>[H^＋]      B.[HCOO^—] > [Na^＋]>[OH^－]>[H^＋]

C.[Na^＋]＝[HCOO^—]＝[OH^－]＝[H^＋]   D.[Na^＋]＝[HCOO^—]>[OH^－]>[H^＋]

【解析】甲酸是弱酸，甲酸钠的水解呈碱性，即有[Na^＋]>[HCOO^—] 和[OH^－]>[H^＋]。

【题７】NaHCO₃溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中不正确的是（C）

A.[Na^＋]＝[CO₃^２－]＋[HCO₃^－]＋[H₂CO₃] B.[Na^＋]> [HCO₃^－]> [OH^－]>[CO₃^２－]

C.[OH^－]＝[HCO₃^－]＋[H^＋]＋2[H₂CO₃]

D.[OH^－]＋[HCO₃^－]＋2[CO₃^２－]＝[H^＋]＋[Na^＋]

【解析】A为物料守恒，正确；由于HCO₃^－水解大于电离，B正确；C应为[OH^－]＝ [H^＋]＋[H₂CO₃]－[CO₃^２－]；D为电荷守恒。

【题８】将20 mL0.4 mol•L^－１NH₄NO₃溶液与50 mL0.1 mol•L^－１Ba(OH)₂溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（B）

A.[NO₃^－]>[OH^－]>[NH₄^＋]>[Ba^２＋] B. [NO₃^－] >[Ba^２＋]>[OH^－]>[NH₄^＋]

C. [Ba^２＋]>[NO₃^－]>[OH^－]>[NH₄^＋] D. [NO₃^－] >[Ba^２＋] >[NH₄^＋]>[OH^－]

【解析】混合后溶质为0.08mol NH₃•H₂O、0.04molBa(NO₃)₂和0.01mol Ba(OH)₂，溶液呈强碱性。

【题9】已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离远大于第三步电离程度……，今有HA、H₂B、H₃C三种弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：A.HA＋HC^２－＝A^－＋H₂C^－ B.H₂B(少量)＋２A^－＝B^２－＋2 HA

C. H₂B(少量)＋H₂C^－＝HB^－＋H₃C

请回答下列问题：

（１）相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中，酸性最强的是　　　　　　。

（２）A^－、B^２－、C^３－、HB^－、H₂C^－、HC^２－六种离子，最易结合质子（H^＋）的是　　　；最难结合质子的是　　　　。

（３）下列反应的离子方程式正确的是。

A. H₃C＋３A^－＝３HA＋C^３－　　　B. HB^－＋A^－＝HA＋B^２－

（４）完成下列反应离子方程式

A.   H₃C＋    OH^－(过量)＝　　　　　　　　　　

B.　　HA (过量)＋　　　C^３－＝　　　　　　　　

【解析】（１）根据“强酸”制“弱酸”的原理，由A可知酸性：HA>H₂C^－；由B可知酸性：H₂B>HB^－>HA；由C可知酸性：H₂B> H₃C > HB^－；三种酸中，H₂B为最强酸。（２）由（１）知酸性：H₂B> H₃C > HB^－>HA> H₂C^－> HC^２－；酸性越弱，其对应的阴离子越易结合H^＋，则最易结合H^＋的是C^３－；酸性越强，其对应的阴离子越不易结合H^＋，则最难与H^＋结合的是HB^－。（３）A应为：H₃C＋A^－＝HA＋H₂C^－。（４）过量的OH^－能中和掉酸中的所有氢：H₃C＋3OH^－＝３H₂O＋C^３－，因为酸性：H₃C > HA> H₂C^－> HC^２－

【题１０】（１）向Na₂CO₃的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO₂气体为止，则在此过程中，溶液的[HCO₃^－]变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。４种趋势中可能的是　　　。

（２）pH相同的HCl溶液，H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。

①３种溶液中，物质的量浓度最大的是　　　　。

②分别用0.1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是　　　　。

③反应开始时，反应速率　　　　　　。

A.HCl最快　　B. H₂SO₄最快　　C. CH₃COOH最快　　D.一样快

（３）某温度下，纯水中的[H^＋]＝2.0×10^－７mol•L^－１，则此时[OH^－]＝         。相同条件下，测得①NaHCO₃溶液，②CH₃COONa溶液，③NaClO溶液３种稀溶液的pH相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　。

【解析】发生的反应为：CO₃^２－＋H^＋＝HCO₃^－，HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O。

体积相同、pH相同的三种溶液中，n(CH₃COOH)>n(HCl)＝2n(H₂SO₄)。

纯水中[H^＋]＝[OH^－]=. 2.0×10^－７mol•L^－１。由于酸性：CH₃COOH>H₂CO₃>HClO，故pH顺序相反。

【题１１】25℃时，KHS溶液里存在着
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