江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习--专题二 化学反应原理 第8讲 弱电解质的电离平衡 课件+学案
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第8讲 弱电解质的电离平衡
【复习目标】
1．了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，熟练判断常见的强电解质和弱电解质。正确书写常见弱电解质的电离方程式。
2．了解电离平衡的概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。掌握电离平衡常数和电离度的简单计算。
【知识建构】
一、弱电解质
1．强、弱电解质比较
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中或熔融状态下
的电解质 在水溶液中或熔融状态下
的电解质
化学键种类 ______________、强极性键 _____________________键
化合物类型 离子化合物、强极性共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物
电离过程 不可逆，不存在____________ 可逆，建立___________________
电离程度 __________电离 ________电离
表示方法 用等号表示“ ”
用可逆号表示“ ”示例 Na2SO4 2Na+ +SO42－
CH3COOH CH3COO－+H+溶液中溶质微粒的种类 水合离子，_____强电解质的分子 __________和__________
代表物 强酸、强碱、绝大多数盐、
离子型金属氧化物 弱酸：
等弱碱： 等
个别盐：
水
2．电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素 关。
⑴与溶解性 关。 如BaSO4虽难溶于水，但溶于水部分却能
电离，是强电解质。醋酸能与水互溶，但溶于水的 电离，是弱电解质。
⑵与溶液的导电性 必然联系。溶液的导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷 关，强电解质的导电能力 强。
⑶与化学键 必然联系。一般来说，强电解质由离子键或强极性键构成，但含强极性键的化合物 是强电解质，如HF就是弱电解质。
⑷金属导体导电是 过程，而电解质溶液导电在两电极处一定有离子放电，即发生电解，故一定是 变化。（以上填“有、无，一定、不一定，完全、不完全，物理、化学”等）
3．特别要注意多元弱酸的电离是 进行的，第一步电离程
度 第二步。
4．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
⑴CH3COOH ⑵HF
⑶H2SO3 ⑷NH3•H2O
⑸KAl(SO4)2
⑹NaHCO3
在水溶液中
在熔融状态下
⑺NaHSO4
在水溶液中
在熔融状态下
二、电离平衡
1．电离平衡的定义及特征
⑴定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子________成离子的速率和离子 成分子的速率相等时，电离过程就达- 上一篇资料:【全国百强校】河南省鹤壁市高级中学2017届高三上学期周练化学试题（8.1）
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