空气、氧气的复习(第一课时)
科目 化学 课型 复习课 年级 九年级 印刷时间
主备 宝石 同伴 任艳 组长签字 授课时间
学习目标
通过归纳、梳理空气、氧气的重点知识和易混淆知识,形成知识网络,加深对重点知识的理解,提高对知识的综合运用能力。
学习重点 氧气的性质及制取
学习难点 空气中氧气含量的测定及氧气的制取
学习过程 备 注
【知识梳理、精讲点拨】
考点1.空气的成分及空气污染的原因及防治方法:
(1)空气中各组分的体积分数分别为:氮气______,氧气______,稀有气体______,二氧化碳______,其他气体和杂质0.03%
(2)空气的污染及防治方法。空气中的三种有害气体有_____、_______、________。
考点2. 空气中氧气的含量测定
实验中的现象:
(1)红磷燃烧,产生大量的_____,放出大量热;
(2)打开弹簧夹后,烧杯中的_______________________,至约占集气瓶内空气总体积的____。
实验结论:空气中氧气的体积约占_____。
实验的注意事项:
(1)燃烧匙里要盛入的红磷要_____;(2)装置的_____要好;(3) ____________打开止水夹。
推论:剩余的气体主要是氮气,通过该实验可得出该气体具有的性质有:__________、____________、_______________。
考点3.氧气性质及用途
物理性质:氧气是一种无色无味的气体,_____溶于水,密度__________空气的密度。
化学性质:①和金属反应:
2Mg + O2 2MgO (耀眼的强光、放热、生成白色固体)
3Fe + 2O2 Fe3O4 (火星四射、剧烈燃烧、放热、生成黑色固体)
②和非金属反应:C + O2 CO2 (在纯氧中发白光、放热、生成无色气体)
S + O2 SO2(在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热,生成有刺激性气味的无色气体,在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰)
4P + 5O2 2P2O5 (产生大量的白烟、放热)
2H2 + O2 2H2O (淡蓝色火焰、放热)
③和化合物反应: 2CO + O2 2CO2 (蓝色火焰、放热、生成无色气体)
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (产生明亮蓝色火焰,放出大量的热)
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O (产生淡蓝色火焰,放出大量的热)
考点4.燃烧的条件与灭火的原理
燃烧的条件:
⑴___________________;⑵__________________;⑶__________________。
灭火的原理:
⑴燃烧物与其他可燃物__________或________可燃物;⑵使燃烧物_____空气或氧气;⑶降低__________到着火点以下。
考点5.氧气的工业制法 (分离液态空气法)(物理变化)。
——原理是液态氧和液态氮的__________不同。
考点6. 氧气的实验室制法
A.药品:KClO3(白色)和MnO2(黑色)或KMnO4(紫黑色)或MnO2和H2O2
B.实验装置
C.反应原理:⑴ ___________________________________
⑵___________________________________
⑶___________________________________
D.收集氧气的方法有:________________________,原因是______________________。
E.操作步骤:组装仪器—检查气密性—装药品—将装置固定在铁架台上—点燃酒精灯加热—收集气体—导管离开水面—熄灭酒精灯
考点7.催化剂和催化作用:在化学反应里能改变其他物质的________________,而本身的______和____________在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂(“一变二不变”)。催化剂在化学反应中所起的作用叫____________。
【自我检测、挑战中考】
为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取15g石灰石样品,放入盛有100g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(杂质既不反应也不溶解),烧杯内物质的质量变为110.6g.求:
⑴石灰石中碳酸钙的质量分数.⑵稀盐酸中溶质的质量分数.⑶反应后溶液中溶质的质量分数.