教(学)案-内蒙古通辽市扎鲁特旗鲁北一中人教版化学选修四导学案--3.3 盐类的水解|第三节盐类的水解|第三章水溶液中的离子平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2016-09-24 22:05:10
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※资料简介※

班级             学号           姓名
第三节　盐类的水解 (第2课时)
【课标要求】1、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性
             2、掌握盐类水解及其应用
            3、能正确书写盐类水解的离子方程式
【学习重点】盐类水解的实质及其影响因素
【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析
【学习过程】
【情景创设】
一、盐类水解的实质
1．盐类水解的实质_________________________________________________________

2．盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)___10-7mol/L。（填＞、＜、＝）
3．盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。
4．盐类水解的类型和规律
（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈___ __性，PH____7。如CH3COONa等。
原因是_______与水电离出的_   __结合生成_______，从而使溶液中c(H+)            ，c(OH-)        ，从而使c(OH-)         c(H+)，溶液呈            性。
写出下列盐水解的离子方程式：
   CH3COONa
K2CO3

（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈___   __性，PH__   __7。如NH4Cl等。
原因是_______与水电离出的_           __结合生成_____      。从而使溶液中c(H+)    ，c(OH-)     ，从而使c(OH-)         c(H+)，溶液呈            性。
    写出下列盐水解的离子方程式：
    FeCl3
（NH4））2SO4
（3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈__    ___性， PH___        _7。
（4）弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。
     （5）弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度___        __水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若电离程度___         ___水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3Na2HPO4等
   水解规律：“谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性”。
[思考与交流] (1)用____             ___可鉴别NH¬4Cl、NaCl、CH3COO Na三种溶液。
(2) 相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH 3C OONa溶液的PH大小顺序为___________________
(3)相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为________________________.
3．影响盐类水解的因素
[科学探究]通过实验探究促进或抑制F eCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
写出FeCl3水解的化学方程式                                    ，设计实验完成下表
影响因素实验操作现象平衡移动方向 Fe3+的水解程度 PH
浓度加FeCl3
加水

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