当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第四章电化学基础 → 第三节电解池 →

山西省2016学年高二化学新人教版选修4第四章第三节《电解原理的应用》第2课时学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：511.97KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：32
- 更新时间：2016-09-26 09:15:12
- 上传时间：2016-09-26 09:15:39
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第2课时　电解原理的应用
　1.熟知电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金的原理，会写其电极反应式及化学方程式。
2．学会电解的相关计算。
知识点一　电解原理的应用

阅读教材P80～P82，思考并填空。
1．电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气
(1)装置及现象

现象电极反应式
阴极放出无色气体 2H＋＋2e－===H2↑
阳极放出黄绿色气体 2Cl－－2e－===Cl2↑
(2)电解总反应式
化学方程式：2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，
离子方程式：2Cl－＋2H2O=====电解2OH－＋Cl2↑＋H2↑。
2．电镀
(1)定义：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。电镀的目的是使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。
(2)电镀池的构成

(3)实例(往铁件上镀铜)
①阴极材料：Fe，电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu；
②阳极材料：Cu，电极反应式：Cu－2e－===Cu2＋；
③电解质溶液：CuSO4溶液。
3．电解精炼铜
(1)装置：如图所示。

(2)电极反应式：阳极为Zn－2e－===Zn2＋，Cu－2e－===Cu2＋等；阴极为Cu2＋＋2e－===Cu。
4．电冶金
(1)金属冶炼的本质
使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来，电极反应通式为Mn＋＋ne－===M。
(2)电解熔融的NaCl制Na
对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。例如：电解熔融的NaCl制Na：
NaCl在高温熔融条件发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－，通直流电后，阴极：2Na＋＋2e－===2Na，
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，
总化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑。
　(1)电解法制取钠、钾、镁、铝时不能电解含有这些金属阳离子的水溶液。
(2)工业上用电解熔融MgCl2而不是MgO的方法制Mg；用电解熔融Al2O3而不是AlCl3的方法制Al。

1．判断正误
(1)在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极。(　　)
(2)电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变。(　　)
(3)电解精炼铜时，用纯铜作阳极，粗铜作阴极。(　　)
(4)工业上用电解熔融氧化镁的方法制取Mg。(　　)
(5)用U形管做电解饱和食盐水的实验，通电前在U形管的两端滴加几滴石蕊试液，通电后阳极处溶液变蓝。(　　)
答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
2．工业上电解食盐水的阴极区产物是(　　)
A．氯气　　　　　　　　 B
上一篇资料:山西省2016学年高二化学新人教版选修4第四章第四节《金属的电化学腐蚀与防护》学案
下一篇资料:山西省2016学年高二化学新人教版选修4第2章第4节《化学反应进行的方向》学案

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...