【名校课堂】2016秋九年级化学人教版下册专题复习
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专题复习(三) 化学计算
专题概述
初中化学课程标准明确要求同学们必须掌握三种简单计算：根据化学式的计算，根据化学方程式的计算，有关溶质质量分数的计算。除此之外，综合计算也在近几年的中考中的地位越来越重要，所以了解近几年中考化学的计算题的命题特点和考查方式、掌握中考化学计算的题型和解法是突破中考化学计算题的关键。
一、有关化学式的计算
解此类题的关键是紧抓化学式，不论化学式熟悉与否，只要熟知化学式的意义，掌握化学式的相关计算，利用所学知识，不难解决此类问题。
【例1】 (兰州中考)苯甲酸(C7H5O2Na)是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。请计算：
(1)C7H5O2Na的相对分子质量是________；
(2)C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是________；
(3)14.4 g苯甲酸中含有钠元素多少克？(写出计算过程)
【解析】 根据化学式可以计算苯甲酸的相对分子质量为12×7＋1×5＋16×2＋23＝144；苯甲酸中碳、氧两种元素的质量比为(12×7)∶(16×2)＝21∶8；14.4 g苯甲酸中含钠元素的质量为14.4 g×23144＝2.3 g。
【答案】 (1)144 (2)21∶8 (3)14.4 g×23144＝2.3 g
二、有关化学方程式的计算
要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系，要求明确计算步骤，规范书写格式，正确解出结果。另外，在生活实际、工农业生产、科学实验中，经常涉及与含杂质有关的计算，首先应将含杂质物质的质量转化为纯净物质的质量，然后代入化学方程式进行相关计算。
1．由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)质量的计算
【例2】 (孝感中考)小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003 g时，鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑。请回答：[来源:Z-x-x-k.Com]
(1)氧气在水中的溶解度随温度的升高而________。
(2)小明将2.88 g过氧化钙放入盛有200 L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶于水，其他因素忽略不计)
【解析】 气体的溶解度随温度的升高而减小；根据过氧化钙与水反应的化学方程式，找过氧化钙与氧气的质量关系，由过氧化钙的质量可以计算生成的氧气的质量，用氧气的质量除以200 L可得到鱼缸中水的溶氧量，然后与0.003 g作比较，从而可以判断鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求。
【答案】 (1)减小
(2)设2.88 gCaO2完全反应生成O2的质量为x。
2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑
144 32
2．88 g x
14432＝2.88 gx x＝0.64 g
则鱼缸中水的溶氧量为0.64 g÷200 L＝0.003 2 g/L
因为0.003 2 g/L>0.003 g/L，所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求。
2．含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的相关计算
【例3】 现有赤铁矿，其中氧化铁的质量分数为80%，现炼铁厂利用该赤铁矿5 000 t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少？(结果保留整数)
【解析】 本题是一道典型的含一定杂质的反应物与生成物的相关计算题，解答这类试题的关键是数据的分析与转化。该题中的5 000 t是铁矿石的质量，不能直接代入化学方程式进行计算，参加反应的是氧化铁，其质量为5 000 t×80%＝4 000 t；将其代入化学方程式计算出2 800 t是生成纯铁的质量，还得将其转化为生铁的质量。[来源:学+科+网Z+X+X+K]
【答案】 5 000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为5 000 t×80%＝4 000 t，设4 000 t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。
Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2
160 112
4 000 t x
160112＝4 000 tx x＝2 800 t
则含铁98%的生铁的质量为2 800 t÷98%＝2 857 t
答：理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是2 857 t。
三、有关质量守恒的计算
通常根据质量守恒定律找出某种元素的质量在反应前后不变，搭起已知物与未知物的桥梁，是解此类题目的关键；或者根据化学反应前后物质的质量守恒来解题。
1．根据反应前后“元素质量守恒”的原理计算
【例4】 Fe与FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%。取该混合物7.0 g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为( )
A．7.6 g B．15.2 g
C．20.0 g D．40.0 g
【解析】 该题中Fe和FeO的混合物与稀硫酸完全反应生成FeSO4的过程中，混合物中的铁元素全部转化到硫酸亚铁中，Fe与FeO的混合物中铁元素的质量为7.0 g×80%＝5.6 g；则生成的FeSO4中铁元素的质量也为5.6 g；则FeSO4的质量为5.6 g÷5656＋32＋16×4＝15.2 g。
【答案】 B
2．根据化学反应前后“物质质量守恒”的原理计算
【例5】 (兰州中考)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是( )物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 4.0 2.0 3.0 2.0
反应后的质量(g) 1.2 x 2.4 5.4
A．x＝2.0，乙可能是催化剂
B．甲和丙是反应物
C．参加反应的甲、丙的质量比是1∶2
D．丁一定是化合物
【解析】 根据质量守恒定律可以确定x的值为2.0，反应前后乙物质的质量不变，可能是催化剂；甲与丙的质量减少，是反应物；参加反应的甲、丙的质量比为2.8∶0.6＝14∶3，C不正确；该反应是甲、乙两种物质生成丁一种物质，所以丁一定是化合物，D说法正确。
【答案】 C
四、有关溶质质量分数的计算
1．直接利用溶质质量分数的定义的计算- 上一篇资料:【名校课堂】2016秋九年级化学人教版下册第十二单元《化学与生活》课件+导学案+练习
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