教(学)案-内蒙古通辽市扎鲁特旗鲁北一中人教版高二化学选修四导学案--3.3 盐的水解|第三节盐类的水解|第三章水溶液中的离子平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2016-09-30 15:21:40
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※资料简介※

第三章水溶液中的离子平衡
第三节盐类的水解－1
编写人：李庆林　　　审核人：高二化学教研组　终审人：高二化学教研组
【使用说明】：
1．课前完成基础知识导学部分，牢记基础知识，掌握基本题型，标注疑惑知识点。独立完成课后59-60页作业。
2．课堂认真．限时．积极．规范完成合作探究和知识巩固，解决疑惑难点。
3．课后完成知识反馈．填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。
一．学习目标：
1．理解盐类水解的实质，能根据盐的组成、判断盐溶液的酸碱性。
2．掌握影响盐类水解的因素。
3．能正确书写盐类水解的离子方程式。
重点：盐类水解的实质及其影响因素。
难点盐类水解方程式的书写和分析；掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象。
二．基础知识导学：（用时30分）
一．电离平衡：弱电解质包括                  ，弱电解质在水溶液中   能完全电离，例如：在CH3COOH溶液中的电离方程式有：                                       ，
存在的分子有：               存在的离子有：                               ，在某溶液中如果有CH3COOH就一定有：         如果有CH3COO－．H＋就一定有：           。
二．盐类的水解
1．盐类水解的类型和规律
(1)强碱弱酸盐的水解:
例如：CH3COONa的水解
在CH3COONa溶液中存在的电离方程式有：                                        ，存在的离子有：                    ，溶液中分子     (有．没有)CH3COOH分子，为什么？                                 。 CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和    电离出的H＋结合生成弱电解质         ，消耗了溶液中的     ，     (促进．抑制)了水的电离，使水的电离平衡向＿＿＿移动，产生更多的＿＿，建立新平衡时，c（OH－）＿＿c（H＋），从而使溶液显＿＿性。
CH3COONa水解的化学方程式及离子方程式：
　　　　　
CH3COONa水解的化学方程式：CH3COONa + H2O
离子方程式： CH3COO－+ H2O
练习：写出Na2S,NaCN,Na3PO4,Na2SiO3,Na2CO3. 水解的化学方程式和离子方程式：

(2)强酸弱碱盐的水解
例如：NH4Cl。
NH4Cl溶于水时电离出的    与水电离出的    结合成弱电解质        ，消耗了溶液中的OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H＋，建立新平衡时，c（H＋）＞c（OH－），从而使溶液显酸性。
NH4Cl水解的化学方程式：
离子方程式：
与NH4Cl类似的还有CuSO4,FeCl3
写出下列盐水解的化学方程式及离子方程式：
    FeCl3
CuSO4
(3)．强酸强碱盐能否水解。
以 NaCl为例
由于 NaCl电离出的    和     都     （能．不能）与水电离出的        结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐     水解，      破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
结论1：
①．

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