第二章第一节物质的分类
【三大分散系】
下面比较几种分散系的不同:
分散系 溶 液 胶 体 浊 液
分散质的直径 <1nm(粒子直径小于10-9m) 1nm-100nm(粒子直径在 m) > nm(粒 子直径大于10-7m)
分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体
实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 石灰乳、油水等
性
质
外观 均 一、透明 均一、 不均一、不透明
稳定性 稳定 较稳定 不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层
注意:三种分散系的本质区别: 的大小不同。
1、胶体的定义:分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
2、胶体的分类:
根据分散剂的状态划分:
如:烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做 溶胶;AgI溶胶、 溶胶、 溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做 溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,这样的胶体叫做 溶胶。
3、胶体的性质:
① 丁达尔效应—丁达尔效应是粒子对光 作用的结果,是一种物理现象。原因:是因为胶体中的分散质微粒对可见光的散射而形成的。定义:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路的现象称为丁达尔现象;用途:
② 聚沉 —胶体分散系中,分散系微粒相互聚集形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉。胶体聚沉的外因:加电解质(酸、碱及盐)、加热 或搅拌、加胶粒带相反电荷的胶体等。
③ 电泳—在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。
④胶体与渗析:使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜,而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸,故不能用滤纸提纯胶 体。故利用渗析的方法,将胶体中的杂质离子或小分子除去。
【练习】
1.物质的分类