教(学)案-山东省高密市第三中学鲁科版高中化学必修一导学案--2.2 电解质（无答案）|第2节电解质|第2章元素与物质世界|鲁科版|必修1|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2016-10-26 17:03:19
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※资料简介※

第二章第二节电解质
【基础梳理】
1、电离
                                         称为电解质。举出实例

                                       称为非电解质。举出实例

2、电离方程式
H2SO4 =            HCl =                     HNO3 =
NaHSO4 =                   NaHCO3 =
注意：
1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
3、电解质与非电解质
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等
4.离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
5、离子共存问题
1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（要熟记常见的难溶、微溶盐）；

2、与H+不能大量共存的离子如弱酸根离子及酸式弱酸根离子有：

3、与OH-不能大量共存的离子有：                                  等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如                               等等）
4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：
常见还原性较强的离子有:                                         氧化性较强的离子有：
5. 下列物质中，属于电解质的是（    ），属于非电解质的是（    ）。
A. 碘化钾   B. 乙醇 C. 氨气 D. 蔗糖 E. 醋酸 F. 硫酸氢钠 G. 氨水 H. 液氧 I. 氢氧化钠溶液

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