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高分手册高考化学•课标通用•第8辑 考点一 化学反应速率

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    • 更新时间：2016-11-01 14:10:41
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  •  
     
    一、化学反应速率
    1．定义  化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
    2．表示方法
    通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
    数学表达式为v＝ ，单位为mol/(L•min)、mol/(L•s)或mol/(L•h)。
    3．化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
     在一个2 L的容器中发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，加入2 mol A，1 s后剩余1.4 mol，则v(A)＝0.3 mol•L−1•s−1，v(B)＝0.1 mol•L−1•s−1，v(C)＝0.2 mol•L−1•s−1。

     
    （1）在同一化学反应中，无论选用反应物还是生成物表示化学反应速率，其值均为正值。
    （2）化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。
    （3）同一化学反应中，在相同的反应时间内，不同的物质表示的反应速率的数值可能不同。但表示的意义相同。因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。
    （4）固体或纯液体的浓度恒为常数，不能用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。但是化学反应速率与固体和纯液体参与反应的表面积有关，因此，通常增大固体或纯液体参与反应的表面积（如将固体粉碎，将液体变成雾状，加速搅拌等）可加快化学反应速率。
    （5）同一化学反应中，各物质表示的化学反应速率之比=化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的浓度变化量之比。

    二、影响化学反应速率的因素
    1．内因（主要因素）  反应物的结构、性质。
    2．外因（其他条件不变，只改变一个条件）
     
    3．理论解释——有效碰撞理论
    （1）活化分子、活化能、有效碰撞
    ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
    ②活化能：如图
     
    图中E1为正反应的活化能，E3为使用催化剂时的活化能，E2为逆反应的活化能，反应热为E1−E2。
    ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
    （2）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
     
     
    一、化学反应速率的计算与大小比较方法
    1．根据定义求化学反应速率
    v＝
     

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