可能用到的相对原子质量:H 1 C12 N 14 O16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108
1. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是( )
A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2. 向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2•8H2O]和氯化铵晶体,塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水。一会儿,就会发现瓶内固态物质变稀,有液体生成,瓶壁变冷,小木板上因少量水结冰冻结,而被烧瓶黏住,这时打开瓶塞,散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应:Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)。实验中的下列结论正确的是( )
A.自发反应一定是放热反应 B.自发反应一定是吸热反应
C.有的吸热反应也能自发进行 D.吸热反应不能自发进行
3. 下列化学方程式中,属于水解反应的是
A. H2O+H2O H3O++OH- B. HCO3-+OH- H2O+CO32-
C. CO2+H2O H2CO3 D. CO32-+H2O HCO3-+OH-
4. 最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:
下列说法中正确的是( )
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
5. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是( )
A.a mL B.(50-a)mL C.大于(50-a)mL D.大于a mL
6. 下列溶液一定是碱性的是( )
A. pH = 8的某电解质溶液 B. c(OH-)>1×10-7mol/L
C. 溶液中含有OH- D. 溶液中c(OH-)>c(H+)
7. 下列说法正确的是( )
A.酸式盐的水溶液一定显酸性
B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性
C.纯水呈中性是因为水中c(H+)和c(OH-)相等
D. NaHCO3与Na2SO4溶液的混合溶液呈中性
8. 实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是( )
A. 防止硫酸铁分解 B. 抑制硫酸铁水解
C. 提高硫酸铁的溶解度 D. 提高溶液的PH
9. 某酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下平衡:HIn(aq)(红色) H++In—(aq)(蓝色),下列物质的溶液中,能使指示剂显蓝色的是( )
A.氯化铝溶液B.稀硫酸 C.稀氨水 D.饱和食盐水
10. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥
11. 若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
12. 右图是用0.1000 mol•L -1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是( )
A.水电离出的氢离子浓度:a>b
B.盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol•L -1