第I卷 选择题(36分)
一、单选题(本题包括6小题,每小题2分,共12分,每小题只有一个正确答案)
1. 下列电离方程式正确的是
A.NH3.H2O=NH4++OH- B.H2CO3=2H++CO32-
C.NaHCO3=Na++HCO3- D.Ca(OH)2=Ca2++ OH-
2. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ,①②相连时,外电路电流从②流向① ;
①③相连时,③为正极,②④相连时,②有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④
3. 某小组设计如图装置研究电化学原理,下列说法中错误的是
选项 连接 电极材料 分析
a B
A K1 K2 石墨 铁 模拟铁的吸氧腐蚀
B K1 K2 锌 铁 模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法
C K1 K2 石墨 铁 模拟电解饱和食盐水
D K1 K2 铁 石墨 模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法
4. 以石墨为电极,电解KI溶液(含有少量酚酞和淀粉)。下列说法正确的是
A.阴极逸出气体 B.溶液的pH变小
C.阴极附远溶液呈蓝色 D.阳极附近溶液呈红色
5. 在250C时,0.1mol.L-1的HNO3、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,它们的电离平衡常数分别为:4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11,其中H+浓度最小的是
A.HNO3 B.HCOOH C.HCN D.H2CO3
6. 图1 是铜锌原电池示意图,图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示
A.铜棒的质量 B.c(SO42-) C. c(Zn2+) D.c(H+)
二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分,每小题只有一个或两个选项符合题意)
7. 氢氟酸是弱酸,电离方程式为HF=H++F-,达到电离平衡的标志是
A.c(H+)=c(F-) B.v(电离)=v(结合成分子)
C.溶液显酸性 D.单位时间内,电离的HF分子数与生成的F-数相等
8. 下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是
A.电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化
B.电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小与
C.电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度无关
D.电离平衡常数(K) 只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关
9. 锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是
A.铜电极上发生氧化反应,电极反应式为Cu2++2e-=Cu
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)不变
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动,
保持溶液中电荷平衡
10. 如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验
装置示意图。下列说法中正确的是
A.燃料电池工作时,正极反应为:O 2 + 2H2O + 4e - = 4OH-
B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,
a极上有铜析出
C.a极是粗铜,b极是纯铜, a极逐渐溶解,b极上有铜析的
D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极
产生的气体与电池中消耗的H 2 体积相等
11. 如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl
溶液的U型管中。下列分析正确的是