可能用到的相对原子质量: C-12 H-1 O-16
本卷分为第I 卷、第II卷两部分,,考试时间为90分钟,。满分100分
第I卷(选择题)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共16小题,每小题3分,共48分)
1. 下列关于反应热的表述正确的是
A.当△H<0时,表示该反应为吸热反应
B.需要加热才能进行的反应是吸热反应
C. 燃料的完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多
D.反应热的大小与反应物所具备的能量和生成物所具有的能量无关
2. 下列说法中正确的是
A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
B.自发反应一定是熵 增大,非自发反应一定是熵减少或不变
C. 非自发反应在任何条件下都不能实现
D. 熵 增加且放热的反应一定是自发反应
3. 下列关于反应能量的说法正确的是
A. l0lkPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ.mol-1,H2的燃烧热为571.6 kJ/mol
B. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ.mol-1,反应物总能量>生成物总能量
C. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ.mol-1,含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
D. 相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2.则2E1=E2
4. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,常温想0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445KJ热量,则下列热化学方程式正确的是
A.2 CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l) △H=+890KJ.mol
B.CH4(g) +2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+445KJ.mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890KJ.mol
D.2CH4(g)+4O2(g)= CO2(g)+4H2O(l) △H=-890KJ.mol
5. 实验是化学的基础,下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是
A.制取Fe(OH)2 B.测定中和热 C.测定反应速率 D.分离乙醇和乙酸的混合液
6. 已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.0kJ•mol-1,将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)
A.一定小于92.0 kJ B.一定大于92.0 kJ C.一定等于92.0 kJ D.无法确定
7. 可逆反应 2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③混合气体的颜色不再改变的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
8. 某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g) △H<0.下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量.下列说法中正确的是
A.t5时增大了压强 B.t3时降低了温度
C.t2时加入了催化剂 D.t4~t5时间内转化率一