【全国百强校】新疆兵团农二师华山中学高二化学（理）人教版选修4导学案第1章 化学反应与能量（PDF版 无答案）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
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第二节燃烧热能源（1）
【学习目标】1．理解燃烧热的概念；
2．认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
3．知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
【学习重点】1．燃烧热的定义；
2、燃烧热与中和热的区别与联系
【学习难点】关于燃烧热和中和热的相关判断和计算
【课前预习】
1. 反应热可分为、、等。时， mol 纯物质完全燃烧生成的化
合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为。
2. 能源包括以及柴草等。化石燃料包括。新能源包括。
它们的特点是。
一、燃烧热概念
H2的燃烧热为285.8 kJ / mol 所表示的含义：
1.如何理解燃烧热的定义的？
(1)条件：
(2)可燃物的用量：
(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成， H2燃烧生成，S燃烧生成
(4)单位：
(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。
2．研究物质燃烧热的意义
应根据什么标准来选择燃料？试举例说明
二、中和热
定义：
强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：
概念要点：（1）酸碱溶液一定要用稀溶液，因为
（2）必须生成1mol H2O（l）时放出的热量
（3）不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol
〖实验〗：中和热的测定见课本第4～5 页
1．原理：反应热的计算公式：Q=m*C*⊿T 注：1．T（K）=T（℃）+273.15
2．C=4.18 J*K-1*g-1 3．⊿H= - Q / 物质的量4．m 为溶液的总质量
2．实验时所用盐酸及NaOH 溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，
生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为
t2℃。试推断中和热的计算式：△H＝__________________________________。
3．实验步骤
（1)往小烧杯中加入50 mL 0.50 mol/L 的盐酸，并用温度计测量盐酸的温度。
(2)用量筒量取50 mL 0.55 mol/L 的NaOH 溶液，并测量其温度。
高二年级化学选修4
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(3)将NaOH 溶液迅速倒入小烧杯中，盖好盖板，并用轻轻搅动溶液，并准确
读取混合溶液的最高温度。
(4)重复实验2～3 次。
4．注意事项
(1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是。
(2)为保证酸、碱完全中和，常使稍稍过量- 上一篇资料:【全国百强校】四川省双流县棠湖中学2016-2017学年高二10月月考化学试题（无答案）
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