可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第I 卷(选择题共45分)
一、选择题《本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.分析下图装置,A材料不可能为( )
A.Al B.Fe C.Ag D.Zn
2.我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中,没有发生氧化还原反应的是( )
A.粗铜精炼 B.铁锁镀铜 C.浸泡在洪水中的铁门生锈 D.醋酸电离
3.下列电池工作时,氧气在正极放电的是( )
A.碱性锌锰电池 B.纽扣式锌银电池 C.铅蓄电池 D.肼-氧燃料电池
4.下列离子方程式书写正确且该反应可设计成原电池的是( )
A. FeCl3溶液与KI溶滚反应:Fe3++2I-=Fe2++I2
B.NaHCO3溶液与稀硫酸反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C. Cu与稀硝酸反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D. CaCO3固体溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
5. 用惰性电极电解下列电解质溶液,溶液pH不变的是( )
A.NaCl溶液 B.Na2SO4溶液 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
6. 铜板上的铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,当铜板表面形成一层酸破性水膜后,铁铆钉会做腐蚀,如图所示.下列说法不正确的是( )
A.因为铁的金属性比铜栩强,所以铁铆钉被氧化而腐蚀
B.若水膜中溶解了SO2,则铁铆钉腐蚀的速率变小
C.铜极上的反应是2H++2e-=H2↑,O2+4e-+4H+=2H2O
D.在金属表面涂一层油脂,能防止铁铆钉被腐蚀
7.下列描述中,不符合生产实际的( )
A.电解熔融胜的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极
B.电解法精炼铜,用纯铜银作阴极
C.氯碱工业生产Cl2,用饱和食盐水作电解液
D.在镀件上镀锌,用锌作阳极
8. 某同学根据原电池的构成及其原理,设计了以下几个装置,来证明铁、铜的金属性强弱顺序。你认为下列现象符合客观事实的是( )
A.装置①中:铁上有气泡产生 B.装置②中:铜片溶解
C.装置③:铁片上析出出红色的铜 D.装置④中:AB为导体,铁向下倾斜
9.下列有关反应:AsO43-+2H++2I- AsO33-+I2+H2O的叙述错误的是( )
A.调节pH可以改变反应的方向B.该反应为氧化还原反应
C.该反应可设计成原电池 D.氧化性:AsO43->I2
10. 用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,反应的离子方程式为5ClO-+2CN-+2H+=2CO2↑+N2↑+5Cl-+H2O,下列说法不正确的是( )
A.ClO-氧化CN-的过程中,每消耗1molCN-转移5mol电子
B.a为阴极
C.气体A为H2
D.在电解过程中,废水中的CN-和Cl-均移向阳极
11.CuI是一种不溶于水的白色固体,可用如图所示装置制备,反应为2Cu2++4I-=2CuI+I2.则下列说法不正确的是( )
A.该装置为电解池