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湖南省安乡县第一中学2017届高三化学一轮复习学案--硫和硫的氧化物（无答案）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
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    • 更新时间：2016-11-24 21:15:38
    • 上传时间：2016-11-24 21:16:09
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  • ※资料简介※

  •  　硫及其氧化物的性质
    【考纲要求】
    1．了解硫及其氧化物的主要化学性质及应用。
    2．了解硫的氧化物对大气的污染与防治。

    【知识梳理】
    一.硫单质的性质及 应用
    (1)硫元素的存在形态
    形态——游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在
    (2)硫单质的物理性质
    硫单质俗称硫黄， 是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫 等。
    【思考1】如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
     (3) 从化合价的角度认识硫单质的化学性质
    S－2――→氧化性S0 ――→还原性S＋4O2
     
    二.二氧化硫(SO2)
    (1)物理性质
    二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。
    (2)化学性质
     
    按要求完成下列方程式：
    SO2酸性氧化物的通性与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3与NaOH(足量)反应：　2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O氧化性(如与H2S溶液反应)：　SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O还原性O2：2SO2＋O2催化剂△2SO3Cl2＋H2O：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定　的化合物
    【思考2】将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。
    反应物 溴水 酸性KMnO4溶液 氢硫 酸(H2S溶液) 滴有酚酞的NaOH溶液 石蕊溶液 品红溶液
    反应现象 褪色 褪色  有淡黄色沉淀生成 褪色 变红 褪色[
    SO2的性质 还原性 还原性 氧化性 酸性氧化物的 通性 酸性氧化物的通性 漂白性
     

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