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湖南省安乡县第一中学2017届高三化学一轮复习学案--硫酸、硫酸根离子的检验（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：22.28KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2016-11-24 21:16:12
- 上传时间：2016-11-24 21:16:27
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※资料简介※
硫酸　硫酸根离子的检验
【考纲要求】1．硫酸的强酸性和三大特性。
2．硫酸根离子的检验。
【考情分析】
硫酸的考题往往围绕着硫酸的酸性和吸水性，及其工业生产命题，表现为硫酸与金属、碱及碳酸盐的反应及其计算，实验室制取气体中的干燥剂等等。
【知识梳理】
一．硫酸
1.硫酸的物理性质：H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2.硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：
①铁：Fe＋2H ＋=== Fe2＋＋H2↑；
②MgO：MgO＋2H＋=== Mg2＋＋H2O；
③Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；
④Na2SO3：SO2－3＋2H＋===H2O＋SO2↑；
⑤BaCl2：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
3.浓H2SO4的特性
(1) 填写下表
实验实验现象硫酸的特性[
少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变白吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性
将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性
(2) 分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：
Cu＋ 2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4――→钝化可用铝槽车运输浓H2SO4。

【思考1】硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性　②吸水性　③脱水性　④ 强氧化性　⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：
(1)锌和稀H2SO4制H2________；                (2)浓硫酸作干燥剂________；
(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；
(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；
(5)乙酸乙酯的水解________；                          (6)纤维素的水解________；
(7)浓硫酸与铜的反应________；      (8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。学.科.网]
【反思归纳】
1.浓流酸的性质及应用：熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用，特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性。
2.理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别
(1)吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。
(2)脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1比例脱去。
3.注意“量变”引起的“质变”：在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。

二． SO2－4的检验
检验SO2－4的正确操作方法：被检液――→加足量盐酸酸化取清液――→滴加BaCl2溶液有无白色沉淀(判断有无SO2－4)
先加稀盐酸的目的是防止CO2－3、SO2－3、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl ↓、Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
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