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湖南省长沙市麓山国际实验学校2016-2017学年上学期高二（上）第一次质检化学试卷（解析版）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：67KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2016-12-11 17:57:56
- 上传时间：2016-12-11 17:58:10
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※资料简介※
2016-2017学年湖南省长沙市麓山国际实验学校高二（上）第一次质检化学试卷
　
一、选择题，每题6分
1．下列实验操作中所用仪器合理的是（　　）
A．用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液
B．用瓷坩埚加热熔融NaOH
C．用托盘天平称取25.20g氯化钠
D．用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA，与足量水反应时电子转移了0.1NA
B．在标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子
C．在18g18O2中含有NA个氧原子
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
3．下列电离方程式中书写正确的是（　　）
A．加热NaHSO4至熔化NaHSO4═Na++H++SO42﹣
B．把CaO放入水中CaO═Ca2++O2﹣
C．HClO═H++ClO﹣
D．H2S⇌H++HS﹣；HS﹣⇌H++S2﹣
4．2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，可判断其产物是（　　）
A．只有氧化钠 B．只有过氧化钠
C．氧化钠和过氧化钠 D．无法确定
5．有一根粗铝条含铁和硅两种杂质．取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是：（　　）
①物质的量之比为2：1；②物质的量之比为3：1； ③质量之比为2：1；④质量之比为4：1．
A．②④ B．②③ C．①④ D．只有④
6．将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（　　）
A．22.1 g B．27.2 g C．30 g D．19.4 g
7．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（　　）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径∕10﹣10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.24
最高价或最低价 ﹣2 +2 +1 +5
﹣3 +7
﹣1 +1 +5
﹣3 +3
A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物
B．元素⑦位于第二周期第V族
C．元素①⑧形成的化合物具有两性
D．元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
　
二、解答题（共5小题，满分58分）
8．A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：

请回答下列问题：
（1）写出E元素在周期表中的位置　　．
（2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为　　．
（3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为　　（用离子符号表示）．
（4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：　　．
9．请回答：
（1）制备Fe（OH）3胶体的离子方程式为　　．
（2）MgCO3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2，转化的化学方程式　　．
（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
　　Fe3++　　Cl2+　　=　　FeO42﹣+　　Cl﹣+　　．
10．盐湖提锂脱镁渣主要成分为Mg（OH）2、Li2CO3和少量CaCO3，利用盐湖提锂脱镁渣制备高纯轻质氧化镁，为盐湖镁资源综合回收利用提供了一条可行途径，生产流程如图所示：

回答下列问题：
（1）固体A的成分是　　．
（2）固体A在真空、1200℃条件下与硅单质反应生成金属镁，反应的化学方程式为　　．
（3）沉淀物X中存在Mg5（CO3）4（OH）24H2O，则盐湖提锂脱镁渣与NH4HCO3溶液反应生成Mg5（CO3）4（OH）24H2O的化学方程式是　　．
（4）实际生产中NH4HCO3与Mg（OH）2等物质的量之比要比（3）中反应理论值大的原因是　　．
（5）欲检验沉淀物X是否煅烧完全，请设计简要的实验方案：　　．
11．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：
[实验Ⅰ]NaClO2晶体按如图装置进行制取．
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