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2014级一轮《红对勾》高考复习--第十四章《化学与技术》课件+课时作业+单元测试

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：9.99MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：28
- 更新时间：2013-11-04 14:00:54
- 上传时间：2013-11-04 14:02:03
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※资料简介※
课时作业41　化学与资源的开发利用

时间：45分钟　　分值：100分

1．(12分)自来水生产的流程示意图如下：

(1)①混凝剂除去悬浮物质的过程________(填字母)。
a．只是物理变化　b．只是化学变化　c．是物理和化学变化
②FeSO4•7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成________沉淀。
(2)实验室中，过滤操作用到的玻璃仪器是______________________________________________________。
(3)一打开自来水的水龙头，会感觉略有刺激性气味，其原因是________________________________________________________________。
(请写出相关的化学反应方程式)；该过程中，如果消耗了标准状况下的Cl2 112 L，则在反应中作氧化剂的Cl2为____g。
(4)测定水中的溶解氧：量取20 mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使反应完全。打开塞子，迅速加入适量硫酸，此时有碘单质生成。用0.010 mol•L－1Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了3.00 mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2＋，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，自身重新被还原为Mn2＋。上述过程发生的反应可表示为：2Mn2＋＋4OH－＋O2===2MnO(OH)2，MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===I2＋Mn2＋＋3H2O，I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6。据此确定水中的溶解氧量________(以mg•L－1为单位)。
[答案](1)①C　②Fe(OH)3
(2)漏斗、烧杯、玻璃棒
(3)Cl2＋H2OHCl＋HClO　177.5
(4)12.0 mg•L－1
[解析](1)混凝剂溶于水生成胶体的过程是化学变化，胶体吸附悬浮物质的过程是物理变化。(2)实验室过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。(3)自来水往往用氯气消毒，氯气与水反应的化学方程式为：Cl2＋H2OHCl＋HClO，该反应中，Cl2既作氧化剂、又作还原剂，且二者的质量比为1∶1，因而标准状况下的112 L Cl2中，作氧化剂的Cl2为112 L÷2÷22.4 L•mol－1×71 g•mol－1＝177.5 g。(4)由方程式可得关系式：O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O2－3，故20 mL水样中溶解O2的质量为：14×0.010 mol•L－1×3.00×10－3L×32 g•mol－1＝0.24×10－3g＝0.24 mg，即水中的溶解氧量为0.24 mg20×10－3L＝12.0 mg•L－1。
2．(10分)下面的框图是利用海水和海边贝壳为原料设计的制备漂白粉的工艺流程。分析图示各物质的关系，然后回答问题。

(1)反应条件的选择是工业生产的关键步骤。写出①、③、④三步的反应条件：①________、③________、④________。
(2)反应②需要加入的试剂是________。
(3)写出反应⑤生成漂白粉的化学方程式：__________________________。
(4)工业生产要注重效益、要关注节能减排，保护环境。请你从这个思路出发，列举上述工艺中的特点：____________________________________(列出两个即可)。
[答案](1)高温加热(或高温)　蒸发结晶　电解
(2)水(或H2O)
(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(4)利用废弃物贝壳、利用电解产生的氢气燃烧给贝壳加热、生产副产物NaOH等(或其他合理答案，答出两个即可)
[解析]贝壳受热，其中的有机物燃烧掉，而无机物主要是碳酸钙，分解所得A为CaO，制备漂白粉的反应物为Ca(OH)2和Cl2，故B、D分别为Ca(OH)2和Cl2，C为氯化钠，E为氢气。
3．(10分)已知粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：
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