福建省莆田市第七中学高中化学选修4专题三《弱电解质的电离平衡》教学设计
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2016-12-13 14:23:43
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苏教版选修4－3－1《弱电解质的电离平衡》教学设计
一、教学目标：
1.能描述弱电解 质在水溶液中的电离平衡 ，了解酸碱电离理论。
2.使学生了解电离平衡常数及其意义。
3.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
二、教学重、难点：
电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的 移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。
教学难点：外界条件对电离平衡的影响。
三、学情分析：
学生在《化学反应原理》中学习了化学平衡和化 学平衡移动原理（勒夏特列原理）并且知道这一原理也适用于其它平衡体系。引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节难点。高二学生已经学习了两年多的化学，已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识。并且选修化学的学生对化学学科很感兴趣，有较强的好奇心和求知欲。
四、课时安排 ：1课时
五、教学方法：分析、讨论和总结归纳。
六、教学过程：
［引入］交流与讨论：(教材第64页)
1、电离开始后，V（电离 ）和 V（分子化）怎样变化？ 各离子及分子的浓度如何变化？
2、当电离达到最大化之后V（电离） 与 V（分子化）存在 什么关系？
可逆过程达到一种什么样的状态？溶液中各离子及分子的浓度是否变化？
［小结］我们知道 ，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO－和H＋，与此同时，电离出的CH3COO－和H+又会结合成CH3COO H分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH3COO－和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO－和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，即CH3COOH的电离过程是可逆的。
[板书] 一、弱电解质的电离平衡
CH3COOH CH3COO－+H＋
［讲述］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。这一平衡的建立过程，同样可以用速率—时间图来描述。
［投影］
弱电
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