第九单元复习
【学习目标】
1.能识别溶液,理解溶解度定义,应用溶解度曲线获取一定温度下的溶解度数据。
2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液,并能进行配制过程中实验误差的分析。
3.掌握溶质的质量分数定义,能进行有关简单计算,并能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算。
【课前归纳】
构建本单元的知识网络图
【复习流程】
一、溶解过程中的吸放热现象
例1. 向如图所示的实验装置的试管(内装有水)中,分别加入下列物质中的一种,原来处于同一水平面的红墨水,右边会升高,则加入的物质是( )
A.活性炭 B.NaOH C.NH4NO3 D.
二、饱和溶液与不饱和溶液
( )
一般规律:不饱和溶液 饱和溶液
( )
特殊溶质氢氧化钙: ( )
不饱和溶液 饱和溶液
( )
三、溶解度及溶解度曲线的应用
1.固体物质的溶解度四要素: 。
2.溶解度曲线
例2.右图为a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:
(1)P点的含义是 。
(2)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排
列 (填写物质序号)。
(3)t2 ℃时30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌,形成的溶液质量是 g。
3.气体物质的溶解度影响因素: 。
例3:生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( )
A.烧开水时,沸腾前有气泡冒 B.喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔
C.揭开碑酒瓶盖,有大量气泡冒出 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常游出水
四、溶质质量分数及其计算
例4. 化学实验室现在有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?
例5:某硫酸溶液100 g与13 g锌恰好完全反应,求:
(1)生成氢气的质量;
(2)原硫酸溶液的溶质质量分数;
(3)完全反应后所得溶液的溶质质量分数。
五、配制溶液