第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离(第1课时)
【学习目标】1:了解电解质、强电解质和弱电解质的概念,学会区分强弱电解质。2:认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系;
3:了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
【重、难点】强、弱电解质的概念。
【旧知回顾】⒈电解质:_在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物 。
非电解质:_在水溶液中或在熔融状态下不能够导电的化合物 _。
【思考1】以下几种说法是否正确,并说明原因。
①.石墨能导电,所以是电解质。(×) ②.由于BaSO4不溶于水,所以不是电解质。(×) ③.盐酸能导电,所以盐酸是电解质。(×) ④.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质。(×)
【思考2】下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、乙醇。 NaCl固体、NaOH固体、H2O _是电解质,_ CO2、蔗糖、乙醇_ 是非电解质,_ Cu、K2SO4溶液、NaCl溶液 既不是电解质,也不是非电解质。
【小结】a、电解质、非电解质都是_化合物__,单质既不是_电解质_也不是_非电解质__。
b、化合物本身电离出_自由移动的离子_而导电时,才是电解质。
c、电解质_不一定_(填“一定”、“不一定”)导电,导电物质_不一定_(同上)是电解质;
d、非电解质__不__导电,但__不__导电的物质_不一定__是非电解质。
【学习过程】一、强弱电解质
【实验探究】(观察试验3-1:)体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应,并测量溶液的pH值。
1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH
与镁条反应现象 剧烈反应,产生气泡 缓慢反应,产生气泡
溶液的pH值 0 >0
实验表明:盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及pH都有差别。相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+的浓度不同,说明HCl和CH3COOH的 电离程度 不同。即在水溶液中,HCl 全部 电离,CH3COOH 部分 电离。
【结论】:不同电解质在水中的电离程度不一定相同。
1、定义:强电解质:在水溶液中能够全部电离的电解质 如: 强酸、强碱、大部分盐 。
弱电解质:在水溶液中仅部分电离的电解质 如: 弱酸、弱碱、极少数盐、水等 。
练习1、判断下列物质,属强电解质的有哪些?属弱电解质的有哪些?
①NaCl ② NaOH ③H2SO4 ④ CH3COOH ⑤ NH3•H2O ⑥Cl2 ⑦Cu
强电解质:_______ ①②③ 弱电解质: ___ ④⑤ ___
2、电解质的强弱与其溶解性的关系
【思考3】CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小, CaCO3属于强电解质,而Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大, HCl属于强电解质,而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系?怎样区分强弱电解质?
电解质的强弱与其溶解性无关,电解质的强弱决定于在一定条件下的电离程度大小,若全部电离则为强电解质,若部分电离则为弱电解质。组成相似的电解质可利用同浓度时,导电能力不同来区分强弱等。
3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。
【例】把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中,溶液的导电性基本不变,该液体是 ( B )
A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水
解析:电解质溶液的导电能力主要取决自由移动离子的浓度。A中加入NaOH使自来水离子浓度增大,导电性增强;B中加入NaOH与等量的盐酸反应生成等量的NaCl,离子浓度不变;C中加入NaOH与醋酸反应生成醋酸钠—强电解质,使离子浓度增大;D同C项;
练习2、下列各种溶液中通入或加入少量物质,使溶液导电能力增强的是 ( BC )
A盐酸中通入少量NH3 B氨水中通入少量HCl
C醋酸中通入少量NH3 D盐酸中加入少量AgNO3
练习3、判断下列说法是否正确:
①、离子化合物都是强电解质。(√)②、强电