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2017年高考化学母题题源系列（共20专题）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：高考试题
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：11.75MB
    • 资料上传：admin
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    • 下载次数：277
    • 更新时间：2017-07-12 18:11:43
    • 上传时间：2017-07-12 18:12:47
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  • ※资料简介※

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    【母题来源】2017年高考北京卷
    【母题题文】下列变化中，气体被还原的是
    A．二氧化碳使Na2O2固体变白    B．氯气使KB r溶液变黄
    C．乙烯使Br2的四氯化碳溶 液褪色   D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
     
     
    【命题意图】本 题以氧化还原反应有关概念的判断为基础，考查氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应的判断。旨在考查学生获取信息的能力以及灵活应用这些信息去解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻 辑思维能力。考查了学生对知识理解、综合运用能力，对氧化还原反应规律的掌握运用情况。是一道基础性试题，能较好的考查学生的能力。
    【命题方向】该考点为高中化学的常考点，试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。本内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们一起进行综合考查的可能性较大。利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较强。
    【得分要点】氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应的实质是电子，特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂，还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。解答该类试题时一定记清各概念之间的关系：还原剂—化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应—生 成氧化产物；氧化剂—化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应—生成还原产物。元素化 合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。要结合物质发生反应时物质之间的物质的量关系，结合物质中元素化合价的升降确定物质反应的多少、电子转移数目。要掌握氧化还原反应中规律、物质的作用、和有关计算技巧。
     
    1．【昆明市第一中学2017届第八次月考】氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2＝2AlON+CO合成，下列有关说法合理的是
    A．上述反应中氮气作还原剂
    B．氮氧化铝中氮元素的化合价是-3
    C．氮氧化铝晶体中 的作用力是范德华力
    D．根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同
     2．【南阳市第一中学校2017届第四次模拟考试】将13 .6g带铁锈的铁片溶解于25mL、14mol/L的热的浓硫酸中， 气体只有SO2且体积为1.12L （标准状况）。将溶液稀释至100mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是
    A．反应中：转移电子3.01×1022个    B．反应后：剩余硫酸0.30 mol
    C．原混合物：n (Fe2O3):n(Fe)=1:2    D．所得溶液：c(FeSO4)=1.7mol/L
    3．【赣州市2017届第二次模拟考试】“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag＋2H2S＋O2→Ag2S＋H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是(    )
    A．当银针变黑时，所检验的物质有毒
    B．银针验毒时，Ag被氧化
    C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
    D．银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6 Ag+Al2S3
     4．【徐汇区2017届第二学期学习能力诊断】在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是
    A．Fe3+首先反应，转化为Fe    B．反应开始时c(Fe2+)增大，然后又减小
    C．Fe2+首先反应，转化为Fe    D．存在反应Fe + Cu2+→Fe2+ + Cu
    5．【惠州市2017届4月模拟考试】高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析 出K2FeO4，下列有关说法不正确的是
    A．Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂
    B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
    C．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物
    D．制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移

     
     

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