教(学)案-江苏省南京市2018届高三化学复习学案--氧化还原反应|氧化还原反应|基本概念|专题复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：不限
适用学校：不限
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更新时间：2017-09-18 16:48:56
上传时间：2017-09-18 16:51:54

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※资料简介※

氧化还原反应复习学案
【考试要求】
2014年江苏省《高考考试说明》规定（加粗黑体字为重点考点）：
理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
【命题特点】
1、氧化还原反应及相关概念
2、氧化还原反应方程式的书写；
3、能运用电子守恒规律进行有关计算
【要点梳理】
1．（1）氧化还原概念及其转化系：

2．分别用双线桥和单线桥法分析方程式，并标出电子转移的方向和数目：
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O

（1）双线桥法:

（2）单线桥法:

3．氧化还原反应方程式的配平
（1）-----KI +        KIO3 +       H2SO4 =       I2 +       K2SO4 +       H2O
（2）       S+      KOH =       K2S +         K2SO3 +         H2O
（3）      MnO4- +       H2O2 + =      Mn2+ +       O2 +       H2O
【真题精析】
1．（2014年江苏卷•6）设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0. 1NA
B. 0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C. 标准状况下,11.2 L 苯中含有分子的数目为0.5NA
D. 在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol 氧气,转移电子的数目为0.4NA
解析:D选项在过氧化钠与水的反应中，通过方程式2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 的分析，每生成1mol的O2，转移电子数2 NA。故每生成0.1mol 氧气,转移电子的数目为0.4NA。
典型错误:错误的认为Na2O2中4个-1价的氧都得电子，H2O中-2价的氧都失电子，计算成每生成1mol的O2，转移电子数4 NA。
参考答案:A
   方法规律:可以借助于双线桥或单线桥法分析化学方程式，首先根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，标出氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。
2．（2014年江苏卷•19节选）实验室从含碘废液(除H2O 外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3 溶液,将废液中的I2 还原为I-,其离子方程式为
解析:(1)确定氧化剂I2以及对应的还原产物I-，还原剂SO32-以及氧化产物SO42-
     (2)通过得失电子总数相等确定氧化剂与还原剂的计量数
    （3）观察法补充H+、H2O和OH-,配平其他物质的化学计量数
    （4）检查原子数和电荷是否分别守恒
典型错误:（1）配平错误；(2)没有通过补充H+、H2O和OH-达到原子数和电荷是否分别守恒
参考答案:SO32- + I2+ H2O= 2I- + SO42- + 2H+

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