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【备课推荐】2017年秋高二化学鲁科版选修三同步学案--1.3 原子结构与元素性质

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
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※资料简介※
第2课时　元素的电负性及其变化规律
【学习目标】
1.知道电负性的概念及其变化规律。
2.学会用电负性判断元素金属性、非金属性以及两成键元素间形成的化学键类型。
【新知导学】
一、电负性及其变化规律
1．电负性的概念
(1)电负性是元素的原子在化合物中________能力的标度。常以最活泼的____________的电负性4.0为标度，计算其他元素的电负性。电负性是一个______值，没有单位。
(2)元素的电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力______，表示该元素越______接受电子，______失去电子，形成________的倾向大。反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力______，表示该元素越______接受电子，______失去电子，形成________的倾向大。
2．电负性的变化规律
观察分析教材图1－3－7元素的电负性示意图，回答下列问题：
(1)金属元素的电负性____，非金属元素的电负性____。
(2)同一周期，从左到右，元素的电负性______。
(3)同一主族，自上而下，元素的电负性______。
(4)同一副族，自上而下，元素的电负性大体上呈______趋势。
(5)电负性大的元素集中在元素周期表的______角，电负性小的元素集中在元素周期表的______角。
3．元素的化合价与原子结构的关系
(1)元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是____________有着密切关系。
(2)除Ⅷ族的某些元素和0族外，元素的最高价等于它所在族的______。
(3)非金属元素的最高化合价和它的负化合价的绝对值之和＝____(氢、氟、氧除外)。
(4)稀有气体元素的化合价在通常情况下为____，过渡元素的价电子数较多，但所具有的能量相差不大，因此过渡元素具有______价态。
4．元素周期律的实质
(1)元素性质的周期性变化取决于元素____________的周期性变化。
(2)同主族元素性质的相似性取决于原子的价电子排布的相似性；同主族元素性质的递变性取决于原子的__________________。
(3)主族元素是金属元素还是非金属元素取决于__________________。
【归纳总结】　
1.电负性是元素的一种基本性质，随着原子序数的递增呈现________的变化。
2．物质发生化学反应时，是原子的外层电子在发生变化。原子对电子__________的不同(电负性不同)，是造成元素化学性质有差别的本质原因。
【活学活用】
1．下列有关电负性的说法中正确的是(　　)
A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小
C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
2．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能：X可能小于Y
C．含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HnY小于HmX
二、电负性的应用
阅读教材内容，回答下列问题：
1．如何根据电负性的大小判断一种元素是金属元素还是非金属元素？
　

　
2．元素的金属性、非金属性的强弱与电负性的大小有怎样的关系？
　

　
3．在化合物中，元素电负性的相对大小与其化合价的正、负关系如何？
　
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