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第3节《原子结构与元素性质》课件+学案

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2014-02-26 21:16:51
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※资料简介※
第3节原子结构与元素性质
[学习目标]
1、能说出元素电离能的涵义。了解同一周期、同一主族中元素第一电离能的变化规律
2、理解元素电离能和原子核外电子排布的关系
3．学会应用元素电离能说明原子或离子失去电子难易，解释某些元素的主要化合价。
重点：元素的第一电离能。
难点：元素第一电离能和原子核外电子排布的关系。
复习检测
1、写出Cr、Cu、Fe、Ar的核外电子排布式和轨道表示式。
一、元素第一电离能
元素的第一电离能：气态原子或气态离子失去一个电子形成    价   离子所需的      能量。
符号为      .单位是        .
1、已知M(g)－e－→M+(g)时所需的最低能量为738KJ。则M元素的I1=
2、已知钠元素的I1=496KJ/mol。则Na（g）－e－→Na＋（g）时所需的最小能量为
[探究] 观察阅读下图思考：

1.元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系？
第一电离能越小，原子越           失去电子，金属性越          ；
第一电离能越大，原子越        失去电子，金属性越          。
2、元素的第一电离能有什么变化规律呢？
同周期从左到右，第一电离能有逐渐      的趋势；同主族从上到下，第一电离能逐渐        。
[总结归纳] 总体上：金属元素的第一电离能都      ，非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都       。
在同一周期中第一电离能最小的是             元素，最大的是                 元素。
[课堂练习]:
1、下列叙述中正确的是         （   ）
A、同周期元素中，VIIA 族元素的原子半径最大
B、VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C、室温时，零族元素的单质都是气体
D、同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
2、观察上图，判断下列元素间的第一电离能的大小：
    Na     K       N      P
    F      Ne      Cl     S
    Mg     Al      O      N
为什么上述元素间的第一电离能的大小有如此关系?
[归纳]当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半满、全满结构时，原子能量较低，该元素具有较大的第一电离能。
课堂练习:
3、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：
①K 、   Na、    Li
　②B 、 C   、 Be、    N
③He 、 Ne、    Ar
　④Na 、 Al   、S 、 P
[讨论]：
根据第一电离能的定义，你能说出什么是第二电离能、第三电离能......吗？
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的最低能量叫做       电离能(用   表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5……
同一种元素的逐级电离能的大小关系：
[探究]：观察分析下表电离能数据回答问题：

元素 I1 KJ/mol I2 KJ/mol I3 KJ/mol
Na 496 4562 6912
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