【备课推荐】2017年秋高二化学鲁科版选修三同步学案--第1章 原子结构 章末专题复习
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第1章 原子结构 章末专题复习
【专题突破】
一、电子层、能级和原子轨道
1．电子层、能级、原子轨道之间的关系
量子数n 符号 能级 原子轨道 电子层
数目 符号 符号 数目 原子轨道总数 可容纳电子数
n＝1 K 1 s 1s 1 1 2
n＝2 L 2 s 2s 1 4 8
p 2px、2py、2pz 3
n＝3 M 3 s 3s 1 9 18
p 3px、3py、3pz 3
d 5
… … … … … … … …
n n n2 2n2
关键提醒 (1)一个原子轨道上最多容纳2个电子，且运动状态不同。
(2)任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数＝电子层数。
(3)每个电子层(n)中，原子轨道总数为n2个，核外电子的运动状态共有2n2种。
2．原子轨道
(1)原子轨道形状和数目。
①s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级上各有1个原子轨道。
②np能级各有3个原子轨道，相互垂直。
③nd能级各有5个原子轨道。
④nf能级有7个原子轨道。
(2)原子轨道能量高低规律。
①同电子层不同能级的原子轨道：ns<np<nd<nf。
②不同电子层形状相同的原子轨道：1s<2s<3s<4s,2p<3p<4p。
③同电子层、同能级的原子轨道：2px＝2py＝2pz。
关键提醒 (1)同一电子层上的电子能量不一定相同，但同一能级上的电子能量一定相同。
(2)不同电子层的能级上的电子能量一定不同。
【典例1】 下列叙述正确的是( )
A．能级就是电子层
B．每个电子层最多可容纳的电子数是2n2
C．同一电子层中的不同能级的能量高低相同
D．不同电子层中的s能级的能量高低相同
【典例2】 下列对核外电子运动状态的描述正确的是( )
A．电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．电子层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道
C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同
二、基态原子核外电子排布原则及表示方法
1．基态原子核外电子排布原则
(1)能量最低原则
基态原子按能量顺序1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s……即按ns、(n－2)f、(n－1)d、np顺序排布。
能量高低：ns<np<nd<nf,1s<2s<3s,2p<3p<4p。
(2)泡利不相容原理
一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反。如2s2的电子排布为 ，不能为 。
(3)洪特规则
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