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高二化学期中复习第一章《原子结构》综合练习

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高二化学期中复习《第一章原子结构》综合练习
1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（   ）
A. Na+： 1s22s22p6           B. F ：1s22s22p5
C. O2—： 1s22s22p4        D. Ar： 1s22s22p63s23p6
2、.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（   ）
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大
3、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）
A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)   C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)   D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
4、元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲合能数据；：下列说法正确的是 (    )
元素 Li Na K O O－ F
电子亲合能/kJ•mol-1 59.8 52.7 48.4 141 －780 327.9
A．电子亲合能越大，越难得电子 B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量
C．氧元素的第二电子亲合能是780kJ•mol-1    D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2－需要吸收能量
5、科学家对原子结构的认识顺序正确的是（    ）
①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型
A．①③②④   B．④①②③   C．④②③①   D．①②③④
6、下列各组元素属于p区的是（    ）
   A．原子序数为1，2，7的元素   B．O，S，P    C．Fe，Ar，Cl    D．Na，Li，Mg
7、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（   ）
A．第一电离能：④＞③＞②＞①     B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①         D．最高正化合价：④＞③=②＞①
8、 A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A﹤B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是（   ）       A．①②⑦        B．③④⑥         C．③⑤       D．③④⑤⑥⑦
9、首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是（   ）
　Ａ．道尔顿　　Ｂ．爱因斯坦　　Ｃ．玻尔　　　Ｄ．卢瑟福
10、下列说法中不正确的是（　　　）
Ａ．同周期元素，随着核电荷数的增加，Ｉ１总体上呈现由小到大的变化趋势
Ｂ．电离能越大，表示气态时该原子越易失电子 C．电负性是相对的，所以没有单位
D．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
11、长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（   ）
A．第14列中元素中未成对电子数是同周期元素中最多的
B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第四周期第8列元素是铁元素     D．第15列元素原子的价电子排布为ns2 np5
12、下列有关认识正确的是（   ）
A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B．各能层含有的能级数为n—1
C．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束    D．各能层含有的电子数为2n2
13、短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（   ）
A．X2YZ4          B．XYZ3          C．X3YZ4            D．X4Y2Z7
14、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是
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