【备课推荐】2017年秋高二化学人教版选修三同步学案--1.2 原子结构与元素的性质
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第2课时 元素周期律(一)
【学习目标】
1.能描述电离能的含义。
2.熟知元素原子半径及元素第一电离能的周期性变化。
3.能熟练比较微粒半径大小，能用电离能说明元素的某些性质。
【新知导学】
一、微粒半径的大小比较
1．比较判断下列各组微粒半径的大小，并说明原因。
(1)Ba______Sr，________________________________。
(2)Ca______Sc，________________________________。
(3)S2－______S，________________________________。
(4)Na＋______Al3＋，_____________________________。
(5)Pb2＋______Sn2＋，____________________________。
(6)Fe2＋______Fe3＋，_____________________________。
2．微粒半径大小的判断方法规律。
(1)同周期元素的原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴离子半径：随着核电荷数增多，都依次________(稀有气体除外)。
(2)同主族元素的原子半径、相同价态阳离子半径和阴离子半径：随着核电荷数增多，都依次________。
(3)核外电子排布(即电子层结构)相同的离子半径：随核电荷数增多，半径依次________。
(4)同种元素形成的粒子半径：阳离子<中性原子<阴离子，且阳离子价态越高，半径________。
如：Fe3＋<Fe2＋<Fe，Cl<Cl－，H＋<H<H－。
(5)核电荷数和电子数都不同的粒子，一般要找参考物。如比较Al3＋和S2－，可找出与Al3＋电子数相同，与S2－同一主族的元素O2－来比较，因为Al3＋<O2－，且O2－<S2－，故Al3＋<S2－。
【归纳总结】
“三看”比较微粒半径的大小
“一看”电子的能层数：当电子的能层数不同时，能层数越多，半径________。
“二看”核电荷数：当电子的能层数相同时，核电荷数越大，半径________。
“三看”核外电子数：当电子的能层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径________。
【活学活用】
1．下列关于微粒半径的说法正确的是( )
A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同
C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大
D．原子序数越大，原子半径越大
2．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )
A．LiI B．NaBr
C．KCl D．CsF
二、元素的电离能
1．元素第一电离能的概念与意义
(1)概念：____________________原子失去一个电子转化为____________正离子所需要的____________叫做第一电离能。元素第一电离能符号：________。
(2)元素第一电离能的意义：可以衡量元素的原子失去一个电子的____________。第一电离能数值越小，原子越________失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越________失去一个电子。
(3)气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的最低能量叫做第二电离能，第三电离能和第四、第五电离能依此类推。由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会更加________，因此同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1<I2<I3……
2．元素第一电离能变化规律
(1)第一电离能的变化趋势如下图所示：
(2)观察分析上图，总结元素第一电离能的变化规律
①对同一周期的元素而言，从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从________到________的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。
②同主族元素，自上而下第一电离能逐渐________，表明自上而下原子越来越________失去电子。
③具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性较高，其电离能数值________。如稀有气体的电离能在同周期元素中最大，N为半充满、Mg为全充满状态，其电离能均比同周期相邻元素大。
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