第2课时 共价键的键参数与等电子原理
【学习目标】
1.知道键能、键长、键角等键参数的概念,能用键参数说明简单分子的某些性质。
2.知道等电子原理的含义,学会等电子体的判断和应用。
【新知导学】
一、共价键参数
1.键能
(1)键能是________________形成________化学键释放的________能量。键能的单位是________。如,形成1molH—H键释放的最低能量为436.0kJ,即H—H键的键能为436.0kJ•mol-1。
(2)根据下表中的H—X键的键能回答下列问题:
共价键 H—F H—Cl H—Br H—I
键能/kJ•mol-1 568 431.8 366 298.7
①若使2molH—Cl键断裂为气态原子,则发生的能量变化是________________。
②表中共价键最难断裂的是__________,最易断裂的是________。
③由表中键能大小数据说明键能与分子稳定性的关系:HF、HCl、HBr、HI的键能依次________,说明四种分子的稳定性依次________,即HF分子很稳定,最________分解,HI分子最不稳定,________分解。
2.键长
(1)键长是指形成共价键的两个原子之间的__________,因此____________决定化学键的键长,____________越小,共价键的键长越短。
(2)键长与共价键的稳定性之间的关系:共价键的键长越短,往往键能越________,这表明共价键越__________,反之亦然。
(3)下列三种分子中:①H2、②Cl2、③Br2,共价键的键长最长的是________,键能最大的是________。
3.键角
(1)键角是指__________________________________。在多原子分子中键角是一定的,这表明共价键具有________性,因此键角决定着共价分子的________。
(2)根据立体构型填写下列分子的键角
分子立体构型 键角 实例
正四面体形 CH4、CCl4
平面形 苯、乙烯、BF3等
三角锥形 NH3
V形(角形) H2O
直线形 CO2、CS2、CH≡CH
【归纳总结】
共价键参数
【活学活用】
1.N—H键键能的含义是( )
A.由N和H形成1molNH3所放出的能量
B.把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的热量
C.拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的热量
D.形成1个N—H键所放出的热量
2.实验测得四种结构相似的单质分子的键能、键长的数据如下:
A—A B—B C—C D—D
键长/10-10m a 0.74 c 1.98
键能/kJ•mol-1 193 b 151 d
已知D2分子的稳定性大于A2,则a>______;d>________;比较a、c的大小__________;比较b、d的大小__________。
二、等电子原理
1.比较N2和CO的结构、性质,填写下表空格:
分子 N2 CO
结构 原子数
电子数
价电子数
立体构型
性质 沸点/℃ -195.81 -191.49
熔点/℃ -210.00 -205.05
液体密度/g•cm-3 0.796 0.793